山东省泰安市北校2019-2020学年高一下学期第二次阶段性考试化学试卷

短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是

A.ⅠA和ⅦA B.ⅠA和ⅥA

C.ⅦA和ⅥA D.ⅤA和ⅥA

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下列措施是为了降低化学反应速率的是

A.食品放在冰箱中贮藏 B.工业炼钢用纯氧代替空气 C.合成氨工业中使用催化剂 D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜

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下列关于元素周期表的叙述中正确的是（　　 ）

A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除0族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

C.主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列(如ⅠB～ⅦB)

D.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族

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A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是(　　　　 )

A.a > b > c B.a > c > b

C.a = b + m + n D.a = c – n - m

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1mol甲烷和氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为

A.0.5mol B.2mol C.2.5mol D.4mol

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“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是(　　)

A.与互为同位素 B.与互为同素异形体

C.与具有完全相同的化学性质 D.与具有相同的最外层电子

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下列能说明非金属性S强于P的是

A.S的颜色比P4的颜色深 B.P4能在常温下自燃，而S不能

C.酸性：H2S<H3PO4 D.酸性：H2SO4>H3PO4

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关于下图的说法不正确的是(　　)

A.1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量

D.I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应

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用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是

A.铜是负极 B.铜片上无气泡产生 C.锌是负极 D.铜片的质量逐渐减少

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已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)放热akJ，下列说法不正确的是

A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1akJ

B.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C.在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小

D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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将甲烷与氯气按物质的量之比为1∶3混合，在光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是

①CH3Cl　　 ②CH2Cl2　　 ③CHCl3 　④CCl4

A.只有① B.只有③ C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物

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下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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已知汽车尾气中的NO和CO气体在一定条件下可以发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。则下列说法不正确的是

A.升高温度可使该反应的逆反应速率增大

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡

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下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A.b电极是正极

B.总反应方程式为2H2+O2＝2H2O

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是

①反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不变；④混合气体的密度不变 (相同状况)；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦单位时间内有3mol H—H断裂同时有2mol N—H断裂。

A.①②③⑤⑥⑦ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦

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下列实验操作中错误的有

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底

C. 过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处

D. 称量时，称量物放在纸上置于托盘天平左盘，砝码直接放在天平右盘

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下列四组物质中，具有相同核外电子总数的两种分子是(　　 )

A.H2O2和CH3OH B.HNO2和HClO

C.H2O和CH4 D.H2S和HF

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A.打开K，铁棒上有紫红色物质析出

B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出

C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g

D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

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如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2minA的分解速率为0.2mol·L-1·min-1

C.开始时，正、逆反应同时开始

D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

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(1)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

(2)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)====2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。

(3)反应：3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.015mol·L-1·S-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，

则此反应在不同条件下进行最快的是________。

A．②　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　 D．②③

(4)在一定温度下，某密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。不能说明该反应达到化学平衡的标志是________。

A．C物质的生成速率和分解速率相等

B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

D．A、C物质的分子数之比不变

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观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为______。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)______、________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

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A、B、C、D、E为五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知四种元素原子核外共有56个电子，1molE单质与足量酸反应，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

回答下列问题：

(1)写出元素的名称：A________，D______。

(2)B元素在周期表中的位置为________。

(3)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。

(4)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中反应的化学方程式：______。

(5)A与E形成的化合物与盐酸反应的离子方程式为____。

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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧　②炸药爆炸　③生石灰溶于水的过程　④二氧化碳通过炽热的碳　　⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。

A．Na2SO3溶液　　 B．Na2S溶液　　　　 C．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　 ⑥还原性：Cl－＜S2－　　 ⑦Cl2能与H2S反应生成S　　 ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。

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