河北省衡水市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

C.制造蜂窝煤时加入生石灰

D.把块状煤碾成粉状再燃烧

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

A.硅太阳能电池 B.锂离子电池

C.太阳能集热器 D.燃气灶

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“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（　　　 ）

A. 酒精 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 硝酸铵

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下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是

A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol

H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是

A.Q1＜Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1molHCl气体时放出Q1热量

D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 (　　)

A.反应停止了 B.正、逆反应的速率都为0

C.正、逆反应都还在进行 D.正、逆反应的速率相等且不为0

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下列反应不属于可逆反应的是（　　）

A.Cl2溶于水 B.NH3溶于水

C.合成氨的反应 D.电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水

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一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是

A.颜色不变 B.颜色变浅 C.颜色加深 D.无法判断

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在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026 L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )

A.①＞② B.①＜② C.①＝② D.不能确定

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已知：298K时，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）

A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2 C.Q1＝Q2 D.无法比较

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下列说法正确的是：(　　 )

A.其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数

B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数

C.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小

D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

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对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强时（其它条件不变）

A. SO3含量降低 B. 正反应速率加快

C. 逆反应速率减慢 D. 平衡向逆向移动

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下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 △H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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下列说法中错误的是

A.凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

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图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)　　 ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（　　　　 ）

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点

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在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A.图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高

B.图表示t0时刻恒容充入He(g)

C.图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D.图中a点v正 > v逆

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一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

A.缩小体积使压强增大 B.升高体系的温度

C.恒容，充入He D.加入合适的催化剂

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反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅s-1 ②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为(　　 )

A.④<③=②<① B.④>③=②>① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①

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已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )

A. ，，，

B. ，，，

C. ，，，

D. ，，，

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某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：

A.催化剂能改变反应的焓变 B.催化剂能降低反应所需活化能

C.该反应是吸热反应 D.逆反应的活化能小于正反应的活化能

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在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )

A.0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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Ⅰ．今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　 ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)

(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)|b| kJ。

(2)反应热的关系：2a_______(填“＞”、“＜”或“＝”)b。

(3)若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。

Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(4)该反应的平衡常数表达式K=______，△H___0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(5)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _______、CO的平衡转化率= ___________：

(6)欲提高(5)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

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已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

又已知不同温度下，K1、K2值如右表：

（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。

a．混合气体的平均摩尔质量不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是______________。

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已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l)　 △H=－285 kJ/mol

②H2(g) +1/2O2 (g)＝H2O(g)　 △H=－241.8 kJ/mol　　　

③C (s)+1/2O2 (g)＝CO(g)　 △H=－110.5 kJ/mol

④ C (s) +O2 (g)＝CO2(g)　 △H=－393.5 kJ/mol　

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（3）写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________。

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