在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×1...

相关试题

在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026 L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　 )
A．①＞②　　　　　 B．①＜②　　　　　 C．①＝②　　　　　 D．不能确定

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是
A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂ 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是
A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用下图表示
C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某温度下达到平衡时C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_________(填增大、减小或不变)；

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0，已知该反应在某温度时，平衡常数K = 6.4×10-3。回答:
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.6 mol，则N2的反应速率为_______________。
(2)假定该反应是在恒温、恒压条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_______（填字母序号)。
A、混合气体密度不变
B、消耗1 mol N2同时消耗2 mol NO
C、混合气体平均相对分子质量不变
D、2υ正(N2) = υ逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是_______（填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2 (g) + O2 (g) 2NO(g)　 △H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4，请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。
A．消耗1molN2同时生成1molO2　　 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变　　　　 D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______（填字母序号）
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）在240℃下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_________________________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 240℃时，平衡常数 K＝64×10－4。请回答：
(1)该温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分钟后O2的物质的量为 0.5 mol，则用N2表示的反应速率为________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ (填字母序号)。
A.消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2　　 B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变　　 D.2v(N2)正＝v(NO)逆
(3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________ (填字母序号)。
A. 　　 B. 　　 C.
(4)该温度下，某时刻测得容器内 N2 、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此时反应________ (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．
A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2　　　 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变　　　 D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析