2020年安徽省六区中考一模化学试卷

下列生活中的一些常见现象，不属于化学变化的是

A.食物变质

B.海水晒盐

C.火药爆炸

D.金属生锈

难度: 简单查看答案及解析

“守护绿地碧水蓝天，建设生态美好安徽”，下列做法正确的是

A.为了增加草莓产量可以大量使用农药化肥

B.经处理过的工业用水可循环使用

C.生活垃圾就地焚烧以减少环境污染

D.随意丢弃废旧电池会污染环境，应填埋处理

难度: 简单查看答案及解析

钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。其元素相关信息如下图所示，下列说法不正确的是

A.钯属于金属元素

B.钯的相对原子质量为106.4

C.金属钯的化学式为Pd2

D.钯原子的核外电子数为46

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中正确的是

A.蒸发溶液

B.滴加液体

C.加热液体

D.测溶液pH

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民以食为天，人类的饮食健康义与化学密切相关。下列说法正确的是

A.发霉的大米一定要煮熟后食用

B.食品添加剂对人体有害，应杜绝使用

C.油脂会引起肥胖，应禁止摄入

D.菠菜中的铁可帮助我们预防贫血

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构建模型分类是学习化学的重要方法，下列模型分类正确的是

A.金属性质模型

B.反应关系模型

C.物质分类模型

D.溶液分类模型

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蓝铜矿(如图)可作为铜矿石来提炼铜。也用作蓝颜料，质优的还可制作成工艺品。其主要成分化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，下列说法中正确的是

A.该物质属于有机物

B.该物质相对分子质量为346

C.该物质中铜元素化合价为+1价

D.该物质由2个碳原子、2个氢原子、8个氧原子和3个铜原子构成

难度: 简单查看答案及解析

宏观辨识与微观探析是化学核心素养的重要内容。某反应的微观过程如图所示，则下列说法正确的是

A.该反应为置换反应

B.该反应前后可能有碱的出现

C.参加反应的两种分子个数比为2: 1

D.该反应有两种元素化合价发生改变

难度: 简单查看答案及解析

推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是

A.碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱

B.铁的金属活动性比铜强，所以铁比铜更容易与其他物质反应

C.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成

D.质子和中子存在于原子中，所以原子中一定含有质子和中子

难度: 简单查看答案及解析

如图是两种物质的溶解度曲线。则以下说法不正确的是

A.M浓溶液中混有少量N，可通过降温结晶的方式提纯M

B.M物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取加溶质和升温的方式

C.40°C时，将80gN的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水80g

D.将60°C时，将等质量的M和N的饱和溶液降温至30°C，析出的晶体质量相等

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下列实验方法一定能达到实验目的的是

A.除去氯化钠里的碳酸钠——往混合物中加入适量的稀硫酸

B.鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

C.鉴别石灰石和烧碱——加入适量的稀盐酸

D.除去氯化氢气体中的水蒸气——将混合气体通入足量的生石灰干燥剂

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2020年新冠肺炎疫情在全国人民的共同努力下得到了较好的防控，期间人们常用手持电子测温仪快速测量体温(如图)。下列说法不正确的是

A.所标物质中，塑料和橡胶属于合成材料

B.测温仪电池内部有一根碳棒，主要利用其导电性

C.不锈钢属于合金，比纯金属抗腐蚀性能好.

D.比较铁、铜活泼性，可将两种金属分别与硝酸银溶液混合，观察是否反应来判定

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气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合下图，回答有关问题。

(1)写出仪器甲的名称:________。

(2)装置②气密性的检查方法是______。

(3)实验室用装置①制取氧气的化学方程式为____，收集干燥氧气的装置为____(填序号)。

(4)实验室要制取二氧化碳并测量得到的气体体积，可将气体通过上层装有植物油的⑦装置，具体导管口的连接顺序为a→______→b(选填“c→d”或“d→c”)。

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实验室用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，为探究二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关，小李同学设计了如下实验，每次实验用石灰石质量50g，盐酸100mL，均测定1分钟收集的二氧化碳气体体积。

(1)小李实验时用普通漏斗(如图A)，发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把A装置改装成B，则B中小试管的作用是______。

(2)小李选择实验方案②④作对比，验证假设:二氧化碳产生的快慢与______有关。

(3)如果要验证石灰石颗粒大小对速率影响，可选择实验方案__(填序号)作对比，X应填__。

(4)为了准确比较二氧化碳气体的产生速度，请你再列举一种判断反应快慢的方法____。

(5)请写出该实验产生二氧化碳的化学方程式_____。

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某实验室废水中含有AgNO3、Al(NO3)3和Fe(NO3)2，化学小组同学设计如下流程回收银，请你回答以下问题。(每步骤均恰好完全反应)

(1)操作①处发生的反应属于_____(填基本反应类型)。

(2)操作②处的反应化学方程式为______。

(3)溶液乙中的溶质为_______。

(4)操作②处稀硫酸不能过量，而是加“适量”的目的是_______。

(5)从硫酸亚铁溶液中得到晶体的操作名称是____，该操作中玻璃棒的作用是_____。

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水是生命之源。硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带来很多麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等。化学课外小组同学在老师的指导下对2份硬水样品进行研究，请你一同参与。

[实验一]软硬水的鉴别?

生活中硬水、软水可用_____区分，具体现象为____。

[实验二]如何区分永久性硬水和暂时性硬水?

[查阅资料]如果水中的可溶性物质是由碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]和碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]构成的，系暂时性硬水，可将其煮沸生成不溶性碳酸钙和氢氧化镁而沉淀软化。如果是由含有钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，系永久性硬水，加热不沉淀。

[实验与结论]小明得知2份硬水样品分别是永久性和暂时性的，于是设计下列实验加以区分。

结合以上实验。你觉得永久性硬水软化的方法可以是_____。

[查阅资料]暂时性硬水受热产生的水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物;碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。

[实验与结论]小红取某水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。

(1)ab段发生的化学反应方程式为_____。

(2)bc段固体质量没有减少的原因是_____。

(3)cd间任一点(不包括c、d两点)的剩余固体成分为______。

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实验室有瓶失去了标签的氢氧化钠溶液，为测定其浓度，小华取10g样品溶液，逐滴加入14.6%的盐酸进行中和，溶液总质量随盐酸加入的变化的关系如图所示(已知m点pH=7)。计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

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