陕西省咸阳市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试卷

下列各项与反应热的大小无关的是：

A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少

C.反应物的性质 D.反应的快慢

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下列物质属于弱电解质的是

A.H3PO4 B.HCl C.BaSO4 D.CO2

难度: 简单查看答案及解析

下列微粒不能破坏水的电离平衡的是

A.S2- B.F- C.Na+ D.Fe2+

难度: 简单查看答案及解析

反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是

A.v(A)=0.45mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.4mol·L-1·s-1　　　　　　　　　 D.v(D)= 0.45mol·L-1·s-1

难度: 简单查看答案及解析

下列有利于反应自发进行的是（　　 ）

①反应吸热　　 ②反应放热　　 ③反应后熵增加　　 ④反应后熵减小

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

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已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

A.431 kJ· mol-1 B.649 kJ· mol-1 C.945.6 kJ· mol-1 D.896 kJ· mol-1

难度: 简单查看答案及解析

下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

A.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

B.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示

C.平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关

D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化

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下图是中和热测定实验的装置,下列说法不正确的是

A.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

B.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出

D.改变酸碱的用量.所求中和热数值不变

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25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是

A.c(OH－) B.pH C.Kb D.n(H+)·n(OH－)

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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

难度: 中等查看答案及解析

有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A. d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c

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下列措施中，不符合生产实际的是

A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱

B.利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

C.为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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常温下,pH=8与PH=10的NaOH溶液按体枳比1：100混合后，溶液中c( H+) 接近

A.10-10 B.10-9 C.2l0-10 D.210-9

难度: 中等查看答案及解析

缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中.如图所示，可以看到在貼近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是

A.镁 B.铝 C.锌 D.铜

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在2　　 L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A.升高温度.平衡常数增大

B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C.Q点时,Y的转化率最大

D.平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

B.0.1 mol ·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)

C.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)= c(H+)

D.0.1 mol ·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(HS-)+c(H2S)

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甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H1=-571.8kJ· mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1

（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。

（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H2=______（用E1和E2表示）。

（3）H2(g)的燃烧热为__________ kJ· mol-1。

（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）

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常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+ 、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式_______。

（2）实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因_______。

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（1）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是____（填“①”、“②“或“③”）。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是 _____。

图1 图2

（2）25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入1L 0.2mol·L-1的硝酸银溶液，充分反应后溶液中c（Cl-）=________（不考虑混合后溶液体积的变化）。

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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

①电源的N端为______极；

②电极b上发生的电极反应为______；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______；

④电极c的质量变化是______g；

⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。

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氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）

A.NH3的浓度不随时间变化

B.v正(O2)= v逆(NO)

C.体系的分子总数不再变化

D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O

（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。

A. B. C. D.

（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

①上表中空白处应填的数字为______。

②反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。

③反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填空．

（1）如图是常见仪器的部分结构。

A. B. C. D.

①写出仪器名称:B_____，C______。

②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。(填仪器标号)

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______，且半分钟内颜色不复原。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。（保留两位有效数字）

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