(1)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸,由图可确定酸性最强的是____(填“①”、“②“或“③”)。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是 _____。
图1 图2
(2)25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向1L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入1L 0.2mol·L-1的硝酸银溶液,充分反应后溶液中c(Cl-)=________(不考虑混合后溶液体积的变化)。
高二化学解答题简单题
(1)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸,由图可确定酸性最强的是____(填“①”、“②“或“③”)。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是 _____。
图1 图2
(2)25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向1L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入1L 0.2mol·L-1的硝酸银溶液,充分反应后溶液中c(Cl-)=________(不考虑混合后溶液体积的变化)。
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如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线,下列说法错误的是( )
A.酸性:HF>CH3COOH>HCN
B.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙
C.当加入10mLNaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)
D.随NaOH溶液的滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小
高二化学单选题困难题查看答案及解析
如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线(图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸),下列说法错误的是
A.酸性:HF>CH3COOH>HCN
B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)
C.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙
D.随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小
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用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示),利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是( )
A.曲线I为盐酸,曲线Ⅱ为醋酸溶液
B.a点、c点均为滴定终点
C.c点:c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
D.b点pH值大于1
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用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示),利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是( )
A. 曲线I为盐酸,曲线Ⅱ为醋酸溶液
B. a点、c点均为滴定终点
C. c点:c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
D. b点pH值大于1
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室温下,用浓度为0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.相同浓度时,三种酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ
B.根据滴定曲线可得,Ka(HX)=10-3mol/L
C.滴定HY,V(NaOH)=20mL时,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)
D.滴定HZ,V(NaOH)=15mL时,c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol.L-l的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是
A. 室温下,等浓度的三种酸溶液的导电能力:HA>HB>HD
B. 滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 ( )
A. 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B. pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
C. 滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH-)-c(H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1 的三种酸(HM、HN和HR) 溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A. 三种酸的电离常数关系: KHR>KHN>KHM
B. pH=7时,三种溶液中:c (M-) >c (N-)>c (R-)
C. 滴定至P点时,溶液中:c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)
D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)
高二化学null困难题查看答案及解析