如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的...

如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（　　 ）

A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-)

D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

高二化学单选题困难题查看答案及解析

如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线（图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸）,下列说法错误的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

D.随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中:Vo=10mL

B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)

C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

高二化学单选题困难题查看答案及解析

（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。

②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。

②步骤3中现象a是____。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液（填化学式）。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A. M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C. HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10

D. P点c(Cl-)=0.05mol/L

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A.M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C.HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10

D.P点c(Cl-)=0.05mol/L

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A.M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C.HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10

D.P点c(Cl-)=0.05mol/L

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，用浓度为0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ

B．根据滴定曲线可得，Ka(HX)=10-3mol/L

C．滴定HY，V(NaOH)=20mL时,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)

D．滴定HZ，V(NaOH)=15mL时,c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. A点所得溶液中：V0＜10mL

B. B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)

C. C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)

D. D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-7.19

高二化学单选题困难题查看答案及解析