已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃...

已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中:Vo=10mL

B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)

C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

高二化学单选题困难题查看答案及解析

已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，常温下用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH值，横坐标表示V(NaOH))．下列说法不正确的是(　　)

A. a点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c 点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D. d 点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. A 点所得溶液中：V0＜10 mL

B. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)

D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. A点所得溶液中：V0＜10mL

B. B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)

C. C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)

D. D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-7.19

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0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7

C.pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.A点所得溶液中：V0＜10mL

B.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)

C.C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)

D.D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-719

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中：V0=10 mL

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19

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已知：pKa=-lgKa, 25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. a点所得溶液中：c(H2A)>c(HA-)　　 B. b点所得溶液中：c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)　　 D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19

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某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式电离： H₂A=H⁺+HA^-　　 HA^-H⁺+A^2- ，已知常温下浓度为0.1mol/L的H₂A溶液中c(H⁺)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（   ）

A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定

B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2

C．溶液中c(Na⁺)=c(HA^-)+ c(A^2-)

D．溶液中c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

高二化学选择题简单题查看答案及解析

室温下，取10 mL 0.1 mol•L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol•L−1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－。下列说法正确的是

A.A2－可经过两步水解得到H2A

B.当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C.当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

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