0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、H...

0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7

C.pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。 下列叙述错误的是（　　 ）

A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)　　 B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)　　 D. pH= 4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是

A. Ka2（H2A）的数量级为10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

下列叙述错误的是

A.lg[K2(H2A)]=－4.2

B.pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C.pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－)

D.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

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改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列叙述错误的是

A. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

B. K2(H2A)=10﹣4.2

C. pH=2.7时，[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100

D. pH=4.2时，c(HA﹣) =c (A2—)且c（H2A）≈0

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改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH， 溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数∮(X)随pH的变化如图所示[已知：∮(X)= ]。下列叙述错误的是（　　 ）

A. pH=1.2 时，c (H2A)=c(HA-)　　 B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH=2.7时，c(HA-) >c(H2A)=c(A2-)　　 D. pH=4.2时，c (HA-)=c(A2-)=c(H+)

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25℃时，改变0.1mol·L -1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A 、HA-、 A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示[已知（X）= ]。

下列叙述错误的是

A. Ka1（H2A）的数量级为10-2

B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

C. NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则（H2A）和（HA-）一定相等

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改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

下列叙述错误的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

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改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝]。下列叙述错误的是

A. K1(H2A)＝10－1.2

B. pH＝2.7时,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2.7时,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D. pH＝4.2时,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

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