改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ(x)=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列叙述错误的是
A. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
B. K2(H2A)=10﹣4.2
C. pH=2.7时,[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100
D. pH=4.2时,c(HA﹣) =c (A2—)且c(H2A)≈0
高二化学单选题中等难度题
改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH, 溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数∮(X)随pH的变化如图所示[已知:∮(X)= ]。下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2 时,c (H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH=2.7时,c(HA-) >c(H2A)=c(A2-) D. pH=4.2时,c (HA-)=c(A2-)=c(H+)
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25℃时,改变0.1mol·L -1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A 、HA-、 A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X)= ]。
下列叙述错误的是
A. Ka1(H2A)的数量级为10-2
B. pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)>c(H+)
C. NaHA溶液中,HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则(H2A)和(HA-)一定相等
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改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。 下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH=2.7时, c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D. pH= 4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。
下列叙述错误的是
A. lg[K2(H2A)]=-4.2
B. pH=4.2时,c(HA-) = c(A2-) = c(H+)
C. pH=2.7时,c(HA-) >c(H2A)= c(A2-)
D. pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
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改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知:δ(X)=]。下列叙述错误的是
A. K1(H2A)=10-1.2
B. pH=2.7时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
C. pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是
A. Ka2(H2A)的数量级为10-4
B. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
C. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,δ(HA-)一定增大
D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中δ(HA-)=δ(A2-)
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改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A. pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。
下列叙述错误的是
A.lg[K2(H2A)]=-4.2
B.pH=4.2时,c(HA-) = c(A2-) = c(H+)
C.pH=2.7时,c(HA-) >c(H2A)= c(A2-)
D.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
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改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ(x)=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列叙述错误的是
A. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
B. K2(H2A)=10﹣4.2
C. pH=2.7时,[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100
D. pH=4.2时,c(HA﹣) =c (A2—)且c(H2A)≈0
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0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A.pH =1.9时,c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)
B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时,溶液pH>7
C.pH=6时,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2
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