山东省威海市乳山市2018-2019学年八年级下学期期中化学试卷

一氧化氮（NO）是大气污染物，但少量NO在人体内有扩张血管、增强记忆的功能。实验室收集NO只能用排水法。对NO的猜想或评价正确的是：（　 ）

A. 易溶于水 B. 可能极易与氧气反应 C. 易与水反应 D. 有害无利

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下列说法正确的是（　　）

A.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种红色固体

D.催化剂能改变化学反应速率，但不增加生成物的质量

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下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（　　）

A.制取 B.收集 C.验满 D.性质

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鱼肝油的主要成分之一是维生素D3，它的化学式为C27H44O．下列有关说法正确的是（　 ）

A.维生素D3的相对分子质量为384g

B.维生素D3由三种元素组成

C.维生素D3中碳、氢元素的质量比为27：44

D.维生素D3由27个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成

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化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（　 ）

A.元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成

B.分类观：从组成上看二氧化碳和酒精（C2H6O）都属于氧化物

C.变化观：氢气和水可以相互转化

D.微粒观：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

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根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）

A.在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期

B.镁离子核内有12个质子

C.在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

D.硫元素的原子序数为16

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下列关于C+O2CO2的说法不正确的是(　　)

A.表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1

C.反应前后碳原子和氧原子的个数均不变

D.6g的碳在20g氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为26g

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在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列有关说法正确的是（　 ）

A.乙一定是催化剂

B.该反应为化合反应

C.丙和丁的质量变化之比为2：1

D.该反应中丙和丁一定为单质

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推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　 ）

A.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素

B.氧原子是由质子、中子和核外电子构成的，所以所有原子都是由质子、中子和核外电子构成

C.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化

D.催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂

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下列化学符号书写正确的是

A.二个氢分子—2H B.锌元素—Zn

C.正二价的铜元素—Cu2+ D.氯化铝—AlCl

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化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）

A.反应物中有单质

B.该反应为分解反应

C.参加反应的反应物分子个数比为2：3

D.参加反应的和的质量比为17：24

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碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：．下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

A.HNO3中N的化合价为+5价

B.化学方程式中X为 NO2

C.该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化

D.该反应中，C是黑色固体

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如图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是（ ）

A. B. C. D.

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下列观点，不正确的是（　　）

A.化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以改变和创造分子

B.化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段

C.物质是由元素组成的，有限的元素可以组成多样性的物质

D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

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在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为(　 )

A.2：1 B.3：4 C.12：11 D.1：1

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化学物质的多样性。世界是物质的，物质都是由化学元素组成的。到目前为止，已经发现自然界中存在的和实验室合成的物质超过三千万种，并且化学家还在以每年近百万种的速度继续发现更多的新物质。请你运用所学的知识回答下列问题。

（1）在如表空白处填上适当的内容

（2）保持臭氧化学性质的最小微粒是______（填名称）它和氧气化学性质不同的原因是______，金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是______。

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写出下列反应的化学方程式并配平化学方程式。

（1）铁丝在氧气中燃烧______。

（2）碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳______。

（3）电解水______。

（4）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气______。

（5）______Fe2O3+______HCl=______FeCl3+______H2O

（6）_____+________+____

（7）_____+________+____

（8）_____+________+____

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在宏观--微观--符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以将汽车的尾气转换成无毒的气体。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程，请你根据图示回答下列问题：

（1）从宏观上看A和B两种物质在组成上的相同点是______。

（2）从微观上看C和D两种物质在构成上的不同点是______。

（3）分别从宏观和微观两个角度描述该化学变化______；____________。用化学反应方程式表示为______。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为______；

（4）从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）______。

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阅读下面科普短文。

钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。

金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。

（2）钠具有的物理性质有__________。

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。

（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。

（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。

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过氧化氢是一种化学性质不稳定的物质。实验室里现有一瓶久置的过氧化氢消毒液，为测定过氧化氢的含量，某化学活动小组的同学做了如下实验：称取2g二氧化锰放入烧杯中，加入100g该消毒液，反应完全后烧杯中剩余物质的总质量为98g，请计算该过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量。_________

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某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究

（1）实验室用过氧化氢溶液制氧气，应选择的发生装置和收集装置分别是（填标号，下同）______和______。

（2）用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是______

（3）若用高锰酸钾固体制取氧气，则选用的发生装置是（填标号）______；该反应的化学反应类型为______。比较过氧化氢制取氧气的发生装置，可以得出发生装置的选择依据是______。

（4）乙炔（C2H2）俗称电石气是一种无色、无味、密度比空气小不溶于水的气体在氧气中燃烧能产生高温，工业上常用它来切割和焊接金属，实验室里常用电石（固体）与水反应，制取乙炔你认为制取乙炔应选择的发生装置是______，请写出乙炔在氧气中充分燃烧的方程式______。

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在质量守恒定律的课紫教学中，甲、乙、两、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：在实验过程中观察到气球的变化是______，产生该现象的原因是：______。

（2）A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是（填序号）______。

①元素的种类　　 ②元素的化合价　　 ③物质的总质量　 ④物质的种类　　 ⑤原子的个数　 ⑥原子的质量

（3）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。反应为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，请你从原子的角度说明守恒的原因______。

（4）乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是______；实验D中镁燃烧化学方程式______。理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是______。

（5）通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是：______。

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