黑龙江大庆第十中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B. 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

难度: 中等查看答案及解析

铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是(　　)

A. 剩余固体是铁、铜混合物　　 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 g

C. 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol　　 D. 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol

难度: 困难查看答案及解析

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(　　 )

A. Na+、K+、AlO2- 、CO32-　　 B. Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-

C. Mg2+、Fe3+、I-、SO42-　　 D. NH4+、K+、SO42-、CO32-

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现

B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低

C.将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b

D.用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

难度: 中等查看答案及解析

铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ）

A.Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl

B.Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl

C.Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl

D.Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl

难度: 中等查看答案及解析

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A.分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大

B.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

C.取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（　　 ）

A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.a＝0.3

C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

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下列叙述不正确的是(　　 )

A.丁达尔效应可以区别溶液和胶体

B.合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

C.向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强

D.配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

难度: 简单查看答案及解析

在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B. b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O

C. c反应：H＋＋OH－===H2O D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

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下列实验操作不能达到实验目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是（　　 ）

A.O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

C.每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为2mol

D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（　　 ）

①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA

③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol

④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子

⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA

A.4个 B.5个 C.6个 D.7个

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

B.青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金

C.铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应

D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

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下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe3+，同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是(　　 )

A.氧化性：Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+ B.溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2：1

C.0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子 D.加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　 ）

A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③④

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有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，下列推测正确的是(　　)

A. Ba2+一定存在 B. 100mL该溶液中含0.01mol HCO3－

C. Na+不一定存在 D. Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

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溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

C.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D.n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

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A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D___，X___。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是___（填数字编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：___。

（4）反应⑦的化学方程式为___；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。

（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。

（6）检验G溶液中阳离子的方法是：___。

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现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为___________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为__________________。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为____________，B溶于水后的电离方程式为___________________。

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为________________________。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________。

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（1）最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O(该晶体的摩尔质量为122g·mol-1)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为___，氢原子的物质的量为___mol。

（2）FeCl3溶液可以用来净水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=___mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

（4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式____。

（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L(已知还原性：Fe2＋＞Br－)，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____mol/L。反应的离子方程式为____。

（6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

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氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为___，加入药品前首先要进行的实验操作是___(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是___。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯（一种有机化合物）中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是___。

（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式___。

（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为___。

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把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀， 再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

(1)A 点沉淀物的化学式为_____。B 点纵坐标为___________________。

(2)A 点至B 点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_____mL。此时发生反应的离子方程式为_____。

(3)B 点含溶质的物质的量是_____mol。C 点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的体积为_____mL。

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