氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置...

氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为___，加入药品前首先要进行的实验操作是___(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是___。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯（一种有机化合物）中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是___。

（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式___。

（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为___。

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氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为___，加入药品前首先要进行的实验操作是___(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是___。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯（一种有机化合物）中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是___。

（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式___。

（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为___。

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化学活动小组利用以下装置，制备LiH固体。

（1）元素锂在周期表中的位置 __________________。

（2）在LiH固体中比较离子半径大小关系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)

（3）活动小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。设计实验方案如下：

①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是____________________________。

②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。

③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。完成LiH与水反应的化学方程式___________________________________。

④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________。

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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__。

（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。

A.固体氢氧化钠

B.浓硫酸

C.氯化钙

D.五氧化二磷

E.碱石灰

（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。

（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。

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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__。

（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。

A.固体氢氧化钠

B.浓硫酸

C.氯化钙

D.五氧化二磷

E.碱石灰

（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。

（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。

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某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。

Ⅰ.用消石灰和氯化铵固体制备NH3

（1）NH3的发生装置应选择图中的__（填字母代号），制备NH3的化学方程式为__。

（2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__（按气流方向，用小写字母表示）。

Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是__（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是__。

（4）B中试剂为__，NaOH溶液的作用是__。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是__。

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(NO)的最佳比例为__。

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实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用)。

可供选择的液体试剂及固体药品：

请回答下列问题：

（1）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→ 　　　　 →C← 　　　 ← 　　　 ←B。

（2）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用 　　　　 ，E中选用 　　　 (填写序号)。

a．无水氯化钙　　　　 b．饱和碳酸氢钠溶液　　　　 c．饱和食盐水

d．五氧化二磷　　 　 e．碱石灰　　　　 f．浓硫酸

（3）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式　　　　 　　　　 。

（4）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子　　　　 　　 。

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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_______________。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A．加热反应一段时间　　　　　　 B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞　　　　　　 D．停止加热，充分冷却

（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________(填仪器接口的字母编号)。

（4）实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成。请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式______________________。乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______________________。

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下列叙述不正确的是 （　　　 ）

A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜

C．实验室制备Al(OH)3，常用铝盐溶液与NaOH反应

D．Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂

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