湖南省张家界市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④

B. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③

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化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒

B. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂

C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体

D. 电解熔融氯化铝可以得到铝

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定

C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定

D. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定

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25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是

①NaA 溶液的pH>7

②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗

③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1

④0.1mol/L 的HA溶液的pH=1

A. ①②③　　 B. ②③　　 C. ①③④　　 D. ①③

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化学与生活、社会密切相关，“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C.大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

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下列叙述中错误的是

A.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离．

B.升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大

C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大

D.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

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某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 催化剂能降低该反应的活化能

D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

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H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.过程Ⅰ是吸热过程

B.过程Ⅲ一定是放热过程

C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( )

A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：(　　 )

①升温　 ②增加C的量　 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　　 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤

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下列各装置中，能产生电流的是

A. B.

C. D.

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

B.工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C.久置氯水pH变小

D.高压比常压有利于合成SO3的反应

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下列说法正确的是

A.原电池中，负极上发生的反应是还原反应

B.原电池中，电流的方向是负极−导线−正极

C.双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替

D.在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

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在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0,下列有关说法正确的是

A. 反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动

B. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态

C. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动

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若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(　　)

①将铜片接在电池的正极上　②将银片接在电源的正极上　③需用CuSO4溶液作电解液　④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤需用AgNO3溶液作电解液　⑥在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag

A. ①③⑥ B. ②⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③④⑥

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下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

D.已知25℃时，Ksp(AgCl)大于 Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成

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只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动

C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化

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下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为：O2+ 2H2O +4e-=4OH-

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

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有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（　　 ）

A.正反应吸热：m＋n<p＋q

B.正反应吸热：m＋n>p＋q

C.正反应放热：m＋n>p＋q

D.正反应放热：m＋n<p＋q

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常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）

A.0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

B.0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）

D.0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）

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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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用化学知识填空：

（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知：①C3H8(g)= CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)　 ΔH1＝＋156.6 kJ·mol

②C3H6(g)= CH4(g)＋C2H2(g)　　 ΔH2＝＋32.4 kJ·mol

则相同条件下，反应C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol。

（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol

写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ______________________。

（3）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_________________________________________________

（4）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________。

（5）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　 ΔH＝－185 kJ·mol Cl—Cl 的键能为247 kJ·mol，H—H的键能为436kJ·mol则H—Cl的键能为______________kJ·mol

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氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H＜0

（1）图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6

t4时改变的条件是________________。

现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：

（2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为___________，该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。

（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

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I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。

（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。

（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。

（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列关系正确的是_______。

a．c(H+)>c(OH)　　 b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)　 c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：

（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________

（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

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I．（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为_____________；在酸性很弱或中性条件下，其发生___________________ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为____________________；若X为锌棒，开关K置于M处，________（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。

II．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）乙池中石墨电极为___________极，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

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