福建省泉州市2019-2020学年九年级下学期第一次月考化学试卷

我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（　　）

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B. 《本草纲目》中“灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

C. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

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6 月 5 日是世界环境日，2019 年的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。在呵护蓝天碧水的行动中，下列做法不恰当的是（　　）

A.提倡用布袋等环保袋 B.实施垃圾分类处理

C.大力推广新能源汽车 D.增高烟囱排放废气

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化学与生产、生活密不可分，下列说法中正确的是（　　）

A.为防止一氧化碳中毒，可在火炉上放一盆水

B.汽油除油污利用乳化作用原理

C.食用加碘盐，可预防大脖子病

D.发现煤气中毒，立即打开排气扇

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规范操作是化学实验安全、可靠的保证．下列四个实验基本操作中正确的是（　　）

A.闻气味 B.倾倒液体

C.取固体药品 D.稀释浓硫酸

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下列化学用语与含义相符的是（　　）

A.FeO——氧化铁 B.2N——2 个氮元素

C.2NH4+——2 个铵根离子 D.——表示硫原子

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珍爱生命，远离毒品。LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是（　　）

A.LSD 属于氧化物

B.LSD 由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C.LSD 的相对分子质量为323g

D.其中氢、氧元素的质量比为 25：1

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在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是

A. 该反应一定属于置换反应

B. 戊一定是该反应的催化剂

C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

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小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如右图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。已知广口瓶有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。下列说法错误的是

A.该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水

B.通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约19.8%

C.若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果

D.此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题

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下列实验操作中能达到实验目的的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是

A. 反应过程中有热量放出 B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3

C. 0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应 D. 100—140s，压强减小是因为温度降低

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打造低碳、共享、智能、网联一体化的出行新生态，共享汽车逐渐普及，使人们的生活更加便利。

（1）“共享汽车”的塑料保险杠，属于_____材料，汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯金属的原因是_____。

（2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是_____。

（3）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和_____性。

（4）共享汽车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2OPb + 2H2SO4 +_____。共享汽车采用电力驱动，与传统汽车相比，大大减少了化石能源的消耗。

（5）为了安全起见，汽车内需配备小型灭火器，其灭火原理是_____。

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如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。

（1）溶液在点 P 时处于_____（填”饱和”或”不饱和”）状态。

（2）t2℃时，50 克水中最多能溶解 a 物质_____克。

（3）除去 a 固体中混有的少量 b，提纯的步骤是：加水溶解、 蒸发浓缩、_____，然后过滤、洗涤、干燥。

（4）t2℃时，将 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_____。

A 溶质质量分数：b > a > c

B 析出固体的质量 a > b，c 无固体析出

C 溶剂的质量：a < b < c

D a、b 是饱和溶液，c 是不饱和溶液。

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如图是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：

（1）图中氯元素的原子序数是_____，在化学反应中氧原子容易_____（“得”或“失”）电子，形成的离子符号是_____；图中属于金属元素的有_____。

（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl2进行自来水的消毒。

①ClO2的名称是_____，其中氯元素的化合价是_____。

②制取 ClO2的反应过程示意图如图（其中表示钠原子表示氯原子表示氧原子），请回答：

该反应的化学方程式是_____。在化学变化过程中，反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。该反应_____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．

(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是______．

(2)蓝色溶液B中的溶质是______(填化学式)．

(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_______________．

(4)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的______(填化学式)．

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如图是一个“化学沙漏”，珠子 A − F 分别代表 6 种物质：盐酸、氢氧化钙、碳的氧化物、铁、水、碳酸钠。珠子漏下的规则为：含元素种类最少的珠子第一个漏下；依次漏下的珠子与上一颗能发生反应，从而实现按“A − B − C − D − E − F”的顺序下漏。

（1）物质 A 为_____（填化学式，下同），碳的氧化物为_____。

（2）写出“C − D”反应的化学方程式_____。

（3）珠子_____（填标号）间的反应属于复分解反应。

a.A – B　　　　　 b.B – C　　　　　 c.C – D　　　　　 d.D − E

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如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号）_____，反应的化学方程式为_____。

（2）实验室常用装置 B 制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____，某同学利用生活中的物品设计图 C 装置，该装置与 B 相比其优点是_____，小注射器的作用相当于实验室中的_____（填仪器名称）。

（3）关闭 B 装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则 B 装置_____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。

（4）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（CH4）气体，发生装置应选用_____（填序号），已知甲烷密度比空气小，如用 G 装置来收集，甲烷应从_____（a 或 b）通入。

（5）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置 H 证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_____（填字母代号）。

①从 f 端通氮气

②从分液漏斗中滴加适量水

③从 e 端通二氧化碳

④将干燥的蓝色石蕊试纸放入 H 装置的广口瓶中

A ④③①②③　　　　　 B ③④②①③　　　　　 C ④②③①③

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过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：

甲：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

乙：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。

（实验过程）

[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气 体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）产生无色无味气体的原因_____（用化学方程式表示）。

（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是_____。

[实验 2]兴趣小组设计了如图 1 的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 中盛有浓硫酸。

（3）B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____；C 中盛有浓硫酸，其作用是_____。

（4）在 D 中观察到_____现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

[实验 3]兴趣小组按图 2 所示装置探究水和过氧化钠反应。

（5）检验有氧气生成的方法是_____。

（6）根据酚酞溶液变红色，可以检验有_____生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。（老师提示：过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H2O2使酚酞由红色褪为无色。）

[实验4]水和过氧化钠反应产物的再探究

（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是_____，充分搅拌后，再滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。

（反思提高）

（8）过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须_____保存。

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某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

（1）生成氢气的质量是_____g；

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）

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