过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于...

过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：

甲：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

乙：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。

（实验过程）

[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气 体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）产生无色无味气体的原因_____（用化学方程式表示）。

（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是_____。

[实验 2]兴趣小组设计了如图 1 的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 中盛有浓硫酸。

（3）B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____；C 中盛有浓硫酸，其作用是_____。

（4）在 D 中观察到_____现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

[实验 3]兴趣小组按图 2 所示装置探究水和过氧化钠反应。

（5）检验有氧气生成的方法是_____。

（6）根据酚酞溶液变红色，可以检验有_____生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。（老师提示：过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H2O2使酚酞由红色褪为无色。）

[实验4]水和过氧化钠反应产物的再探究

（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是_____，充分搅拌后，再滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。

（反思提高）

（8）过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须_____保存。

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碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘( I2)而泛黄变质。化学兴趣小组查得以下资料:

Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应:

甲:4 KI+O2 +2CO2= 2K2CO3 +2I2　　　　　　 乙:4KI+ O2 +2H2O=4KOH +2I2

Ⅱ. KOH与NaOH两者的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，进行以下实验。

【实验过程】

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

(1)石灰水变浑浊的原因是_______________(用化学方程式表示)。

(2)化学兴趣小组的同学认为:据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_____________________。

[实验2]按甲图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

(3)据此现象，可得出的结论是_________________。

[实验3]按乙图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学兴趣小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

(4)简述化学兴趣小组改进实验的具体措施:________________。

【实验结论】

(5)根据上述实验，化学兴趣小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与________共同作用的结果。

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碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：

Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2

乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。

为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

（实验过程）

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。

②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是______。

[实验2]如图1所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象，可得出的结论是______。

[实验3]按图2所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。

化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

（实验结论）④根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。

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碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。

化学小组查得以下资料：

I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

II.KOH与NaOH的化学性质相似。

II.K2CO3与稀疏酸的反应与实验室中制取二氧化碳反应原理类似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

[实验过程]

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。（1）化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，因为有可能是反应乙生成的KOH继续与空气中的二氧化碳反应，写出该反应的化学方程式__________。

[实验2]按图①所示装置进行实验 ，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

（2）据此现象，可得出的结论是__________

[实验3]按图②所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组图①图②据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

（3）简述化学小组改进实验的具体措施：__________。

（4）根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。

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碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。

（查阅资料）

I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2==2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2X=4KOH+2I2

⑴请将上述方程式补充完整，X的化学式是_____。

Ⅱ．KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。

（进行实验）实验1：探究变质的原理

取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

⑵实验过程中产生的气体是_____。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_____。

（进行实验）实验2：探究变质的条件

分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。

（解释与结论）

⑶对比实验_____（填序号），可以得出KI变质一定与水有关。对比实验_____（填序号），可以得出KI变质一定与氧气有关。

⑷从上述实验可推知，KI变质的条件是_____。

（提出问题）CO2的作用是什么？

（进行实验）

分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（试管编号1，2，3），再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：

（解释与结论）

⑸①pH试纸的使用方法是_____。②CO2在KI变质过程中的作用是_____。

（反思与评价）

⑹探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_____。

（拓展应用）

测定实验中使用的盐酸中所含溶质的质量分数。

⑺向烧杯中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，再逐滴加入该盐酸，用pH计测定滴加过程中溶液的pH值。图2为滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

①a点对应的溶液中的溶质为_____（写化学式）。

②盐酸与氢氧化钠溶液反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应。

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际溶质质量分数。_____（写出计算过程）

⑻该盐酸的实际溶质质量分数与标签上标出的溶质质量分数不同的可能原因：_____（不考虑测量误差）。

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实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。

[查阅资料]（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（2）CaCl2溶液为中性

[猜想]I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

　　　 Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

　　　 Ⅲ：固体为NaOH

　　　 Ⅳ：固体为Na2CO3

[实验探究]

[反思评价]（1）实验操作②中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　

（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是　　　　　　

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实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。

[查阅资料]（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（2）CaCl2溶液为中性

[猜想]I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

　　　 Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

　　　 Ⅲ：固体为NaOH

　　　 Ⅳ：固体为Na2CO3

[实验探究]

[反思评价]（1）实验操作②中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　

（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是　　　　　　

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（7分）实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．

【查阅资料】（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（2）CaCl2溶液为中性

【猜想】

I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

Ⅲ：固体为NaOH

Ⅳ：　　　　　　　　 。

【实验探究】

【反思评价】

（1）实验操作②中反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

注意：若答对下面小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。

（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）表格中实验操作③还可以采用　　　　 方法得到相同结论。

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实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。

（查阅资料）(1)Na2O2的化学性质很活泼，能与H2O、CO2反应，相关反应的化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）CaCl2溶液为中性

（猜想）Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

II：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

III：固体为NaOH    　   IV：固体为Na2CO3

（实验探究）

（反思评价）（1）实验操作②中反应的化学方程式为________

（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是_______

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