宁夏2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列说法中错误的是(　　)

A. 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH4+)>c(Cl－)

B. 常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)

C. pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)

D. CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质

难度: 中等查看答案及解析

某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，则该物质是(　　)

A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡

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某化学反应其△H=" -122" kJ·mol-1，∆S=" -431" J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）

A.在任何温度下都能自发进行 B.仅在低温下自发进行

C.仅在高温下自发进行 D.在任何温度下都不能自发进行

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已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g)　 △H = a kJ·mol-1

2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1

H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（　　　　 ）

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

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把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　　 ）

A.1 B.2 C.3 D.4

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下列关于原电池和电解池的叙述正确的是(　　)

A.原电池中失去电子的电极为正极

B.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的

D.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

难度: 简单查看答案及解析

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　　 ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　　　 )

A. 减小容器体积，平衡向右移动

B. 加入催化剂，Z的产率增大

C. 增大c(X)，X的转化率增大

D. 降低温度，Y的转化率增大

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下列有关反应速率的说法中正确的是(　　)

A.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

B.氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率

C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D.二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小

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T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A. 10 s时反应生成了0.2 mol C

B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA

C. 该反应的化学方程式为3A＋B2C

D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

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下列关于平衡常数K的说法中,正确的是

①平衡常数K只与反应本身及温度有关　

②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　

③加入催化剂不改变平衡常数K　

④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关

A.①② B.②③ C.③④ D.①③

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下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是(　　)

A.有热量变化的过程一定是化学反应

B.一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

C.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　

ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1

D.由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)=C(石墨)　ΔH<0

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在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)

A.c(H＋)和c(OH－)的乘积不变 B.促进了水的电离

C.c(OH－)降低了 D.水电离出的c(H＋)降低了

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下列关于图所示装置的叙述正确的是(　　)

A.铜离子在铜片表面被氧化

B.铜片质量逐渐减少

C.铜作正极，铜片上有气泡产生

D.盐桥中阳离子流向右烧杯，阴离子流向左烧杯

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下列金属的防护方法不正确的是　 (　　)

A.对健身器材涂油漆以防止生锈

B.用牺牲锌块的方法来保护船体

C.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极来防锈

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下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A.①④ B.②③ C.②⑥ D.②③⑥

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用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（ ）

A.Na2SO4 B.NaOH C.HCl D.NaCl

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(  )

A.氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ•mol-1

B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为　　　　 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l)　　 H=-445kJ•mol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g)　 H=-221kJ•mol-1,则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJ•mol-1

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在温度和其他条件不变的情况下，向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是(　　)

A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均增大

C.AgCl的溶解度、Ksp均不变 D.AgCl的Ksp增大

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A.在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

B.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－= Cu2＋

D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

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常温下，下列能大量共存的离子组为(　　)

A.pH＝8的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-

B.pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Mg2＋、SO42-

C.Al3＋、HCO3-、I－、Ca2＋

D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋

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25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是(　　)

A.该溶液的pH一定是9 B.该溶液的pH可能为5

C.该溶液的pH可能是7 D.不会有这样的溶液

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下列有关说法正确的是( )

A.常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

D.已知Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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依据氧化还原反应：

2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是______________；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为________________________________；

X电极上发生的电极反应为______________________________________；

（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极（填电极材料名称）。

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水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

在25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

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如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：

(1)电源电极X的名称为______(填“正极”或“负极”)。

(2)电解池B中阳极的电极反应式是：__________________________________________。

(3)若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16 g时A中溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复

到与电解前完全相同的状态，则应加入________(填物质的种类及物质的量)。

(4)当铜、银两电极的质量差为2.16 g时，A中生成的气体最多为________ mol。

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