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已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220kJ·mol-1
②断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462 kJ的能量。则下列说法正确的是
A. 断裂1 mol H2O(l)中化学键形成H、O原子的过程中需吸收的能量为924 kJ
B. a的值为-130
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-(220+2a)kJ·mol-1
D. 加入某一催化剂能同等程度降低ΔH1、ΔH2的大小
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（12分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1
（1）氢气的燃烧热△H= 。
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
（3）往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。
A．增大的CO浓度 B．增大H2O(g) 的浓度
C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。
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（12分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1） 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
（2） 达到平衡时，CO的转化率为多少？
（3） 当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？
高二化学计算题困难题查看答案及解析
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已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-1
2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1
H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（ ）
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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已知：C（s）＋H2O（g）===CO （g） ＋H2 （g） ΔH＝a kJ·mol－1
2C（s）＋ O2（g）===2CO （g） ΔH＝ － 220 kJ·mol－1
H－H、O==O和O－
H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则 a 为A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－118
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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已知C（s)+H2O（g)
CO（g)+H2（g) ΔH=AkJ·mol-12C（s)+O2（g)
2CO（g) ΔH=-220 kJ·mol-1H—H、O
O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则A为A．-332 B．-118 C．+350 D．+130
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已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=akJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）
ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol
-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为（ ）A．+130 B．-118 C．+350 D．-332
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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ•moL-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=________kJ•moL-1
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式________
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向________ （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是________．
A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1
H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（ ）
A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130
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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) △H＝－44.0KJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H＝kJ·moL－1
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO 的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向________（填“正”或“逆”）方向移动。
（4）在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是________。
A．增大的CO浓度 B．增大的H2O(g)浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
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CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则 a 为
CO（g)+H2（g) ΔH=AkJ·mol-1
O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则A为
ΔH=-220kJ·mol-1