已知：C（s）＋H2O（g）===CO （g） ＋H2 （g） ΔH＝a kJ·mol－1...

已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1

H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（　　 ）

A．﹣332　　　 B．﹣118　　　 C．+350　　　 D．+130

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

工业上以氧化铝为原料可制得一些物质。

(1)碳热还原法可合成氮化铝(AlN)

已知：2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g)　　　　　　 △H1=+3351KJ•mol﹣1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)　　　　　　 △H2=-221KJ•mol﹣1

2Al(g)+N2(g)==2AlN(s)　　　　　　 △H3=-318KJ•mol﹣1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________________________________________________，

(2)电解法可制取铝。以石墨作电极电解熔融 Al2O3（加入Na3AlF6为助熔剂）

①电解时铝在_____________产生（填阴极或阳极）

②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________。

(3)二氧化碳甲烷化再利用

①已知反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)写出该反应的平衡常数表达式________________________

②据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ）

A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（　　 ）

A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子

B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g　

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

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下列说法中正确的是

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数

C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量b g，氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－1

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已知850℃时，CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂。

（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。

（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？

（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H₂的体积分数。

高二化学计算题简单题查看答案及解析

(10分)已知可逆反应CO + H₂O(g)CO₂ + H₂，达到平衡时，

（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的平衡转化率为________；K值为________。

（2）830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的平衡转化率为________。

（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是________②当a = b时，a = ________c。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

已知一氧化碳与水蒸气的反应为

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）

在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁=9，

我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，

如图所示：

则0~20min的反应速率是________从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。

求800℃平衡时CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）。

高二化学计算题简单题查看答案及解析

（1）已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。

①830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。

②830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H=﹣566kJ/mol　 ；则CO的燃烧热为_______。

（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92kJ/mol。取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

已知在一密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在高温时气体混合物达到平衡：CO₂ + H₂ CO + H₂O，已知达平衡时生成0.75 mol CO，则当H₂ 改为9 mol 时，在上述条件下重新达平衡时，生成CO和水蒸气物质的量之和可能为（   ）

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