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已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220kJ·mol-1
②断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462 kJ的能量。则下列说法正确的是
A. 断裂1 mol H2O(l)中化学键形成H、O原子的过程中需吸收的能量为924 kJ
B. a的值为-130
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-(220+2a)kJ·mol-1
D. 加入某一催化剂能同等程度降低ΔH1、ΔH2的大小
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已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1
H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（ ）
A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130
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已知C（s)+H2O（g)
CO（g)+H2（g) ΔH=AkJ·mol-12C（s)+O2（g)
2CO（g) ΔH=-220 kJ·mol-1H—H、O
O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则A为A．-332 B．-118 C．+350 D．+130
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已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=akJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）
ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol
-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为（ ）A．+130 B．-118 C．+350 D．-332
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已知：C(s)＋H2O (g)＝CO(g)+H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ －220kJ·mol－1
H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为
A．－332 B．－118 C．+350 D．+130
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已知：C(s)＋H2O(g) =CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )
A. －332 B. －118 C. ＋350 D. ＋130
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在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol-1反应②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1反应③2Fe(s)+O2(g)
2FeO(s) △H3（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代数式表示)。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=_________________________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_____________________________，CO的平衡浓度为_____________________________。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a_____0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________________________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
（4）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_____________，其转化率为____________。高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1反应②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1反应③2Fe(s)+O2(g)
2FeO(s) △H3（1） △H3= (用含a、b的代数式表示)。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。
A．缩小容器的体积 B．再通入CO2
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
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已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol－1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436、496、462 kJ·mol－1，则a为
A．－332 B．－118 C．+350 D．+130
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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在25℃、101KPa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－akJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－bkJ/mol (a、b 均大于0)，下列结论正确的是
A. ①的反应热为a kJ/mol
B. 碳的燃烧热大于a/2 kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－b kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出b kJ热量
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
CO（g)+H2（g) ΔH=AkJ·mol-1
O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则A为
ΔH=-220kJ·mol-1
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_____________，其转化率为____________。
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1