广东省惠州市2020届高三第三次调研考试理综化学试卷

下列说法错误的是(　　 )

A.建筑钢筋属于金属材料

B.制玻璃和水泥都要用到石灰石

C.天然气、水煤气、液化石油气均是化合物

D.聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是(　　 )

A.12g金刚石中含有共价键数目为4NA

B.标况下2.24L SO3含有的氧原子数目为0.3 NA

C.1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA

D.电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1NA个Na

难度: 中等查看答案及解析

下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述错误的是(　　 )

A.反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3

B.在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率

C.在反应①和反应②中，均有极性共价键形成

D.在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应

难度: 中等查看答案及解析

已知苯乙烯和立方烷的结构分别为（b）、（p）。下列说法中正确的是(　　 )

A.b、p难溶于苯

B.b、p互为同分异构体

C.b、p的一氯代物分别有6种和1种（不考虑立体异构）

D.b、p均不能使酸性KMnO4溶液褪色

难度: 困难查看答案及解析

含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用

B.每消耗1mol CH3COO－，通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol

C.在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高

D.A极的电极反应为+H++2e-→+Cl-

难度: 困难查看答案及解析

五种短周期主族元素的关系如图所示。TX2是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是(　　 )

A.Y是非金属性最强的元素

B.R与X形成的化合物是一种两性化合物

C.T的晶体是一种重要的半导体材料

D.简单离子半径Y比Z、R的都小

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是(　　 )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直线Ⅰ中X=

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

难度: 困难查看答案及解析

KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：

原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨绿色)　　　　　 (紫红色)

已知：25℃物质的溶解度g/100g水

(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。

(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。

(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。

(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

难度: 困难查看答案及解析

锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

(1) Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。

(2) 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。

(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。

①该反应的离子方程式为____________________；

②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。

(4) “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。

(5) “脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。

A.置换反应　　　　 B.氧化还原反应　　　 C.非氧化还原反应　　

(6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。

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研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。

④实验3中，α3的值________。

A. 等于50%　 B.大于50%　 C.小于50%　 D.依题所给信息无法判断

(3)120 ℃时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。

②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。

难度: 中等查看答案及解析

亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：

(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。

② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。

难度: 中等查看答案及解析

以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：

已知：

①R—CH=CH—R′＋

②R—C≡CH+ (R、R′代表烃基或氢原子)

(1) A的结构简式为____________，A中含有的官能团名称是__________。

(2) 生成A和C的反应类型依次是____、_____。中间体M的分子式为_______。

(3) 写出流程中由苯生成D的化学方程式：___________________________。

(4) C为二烯烃（C8H14），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式______________。

① 含有六个碳形成的碳环，

② 核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1，

(5) 设计以乙醛(CH3CHO)、C2H2为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_________________________。

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