25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是( )A.Ka2(H2C2O4)...

25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是(　　 )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直线Ⅰ中X=

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

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25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是(　　 )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直线Ⅰ中X=

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

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探究草酸(H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

下列有关实验说法正确的是（　　 ）

A.若实验①中V=2，则混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B.若实验①中V=4，则混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

C.实验②反应的离子方程式为5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.若实验②测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1

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常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.Ka2(H2A)的数量级为10−9

B.当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)

C.NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)

D.c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)

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常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：

B. 点②所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 点④所示溶液中：

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25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是

A. 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系

B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小

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常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

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NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　 )

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.b点的混合溶液pH=7

C.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

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NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

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NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

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