面对当前疫情,正处在生长发育的关键阶段的初四学生在做好个人防护的同时,合理营养和健康行为也相当重要,总体而言就是平衡膳食,适度运动,保障生长发育的同时,提高自身免疫力,减少被感染的机会。下列食物中富含营养素种类最多的是( )
A. 煮鸡蛋、面包 B. 红烧排骨
C. 虾仁鸡蛋韭菜馅水饺 D. 煮玉米
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下列实验操作错误的是( )
A.检验氢气纯度 B.取用固体粉末
C. 浓硫酸稀释 D.倾倒二氧化碳
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下列实验现象描述正确的是( )
A.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液:无色溶液中产生白色沉淀
B.甲烷在空气中燃烧:无色气体燃烧,放热,产生淡蓝色火焰
C.涤纶和羊毛燃烧:都可闻到一股烧毛发的焦糊味
D.木炭还原氧化铜:黑色固体中有紫红色固体生成
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下列过程中发生化学变化的是( )
①氧气焊接金属
②氢氧化钠潮解
③合金的性质
④探究分子性质
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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下列应用及反应原理、基本反应类型都正确的是( )
A.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应
B.小苏打治疗胃酸过多症:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
C.酸雨的形成:CO2+H2O=H2CO3 化合反应
D.工业制二氧化碳:CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应
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下列应用正确的是( )
A.铝合金用于制人造骨 B.硫酸用于制造药物
C. 液氮用于超导技术 D. 活性炭用于炼铁
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生活中的下列说法不正确的是( )
A.在自行车链条上镀铬,防止自行车链条生锈
B.用水基型灭火器来扑灭汽油着火
C.当燃气灶火焰呈现黄色,锅底出现黑色时,调节进风口,使进风量增大
D.为防止大米霉变,应将大米保存在干燥通风处
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下列关于元素与健康的说法正确的是( )
①无机盐能调节人体的新陈代谢,促进身体健康,而且都是构成人体组织重要材料
②在人体内含量超过0.01%的元素,就是常量元素,如氮、磷、钾等;
③血浆的pH为7.40则人一定是健康的;
④蔬菜和水果中不仅富含维生素,同时也含有较多的纤维素
⑤糖类、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物;
⑥锌属于必需的微量元素,若人体中缺少锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良;
A.②④⑥ B.①③⑤ C.②③④ D.③④⑤
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下列对事实的解释正确的是( )
选项 | 事实 | 解释 |
A | 氧气和液氧都有氧化性 | 分子是保持物质化学性质的最小粒子 |
B | 干冰升华后体积增大 | 气体分子体积大于固体分子体积 |
C | 过氧化氢溶液为混合物 | 溶液中含有不同种类的原子 |
D | 盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 | 盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子 |
A.A B.B C.C D.D
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下列有关资源、能源的叙述正确的是( )
A.铜是人类最早使用的金属,铬是硬度最大的金属
B.地球上的淡水资源约占全球水储量的30.4%
C.人们经常利用的能源有化石能源、水能和风能等
D.空气是宝贵的自然资源,其中稀有气体约占总体积的0.03%
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维生素C,它可能是我们平时最熟悉的维生素,当我们出现口腔溃疡的时候,可能就是由于缺少它引起的。其实,维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡,我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素C,或许能收获许多好处。维生素C的结构简式如图所示,下列有关叙述错误的是( )
A.维生素C的化学式为:C6H8O6 B.维生素C的一个分子中含有20个原子核
C.维生素C中含有的最小粒子是氢原子 D.维生素C分子中质子数等于电子数
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实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
选项 | 需区分的物质 | 方法一 | 方法二 |
A | 一氧化碳和二氧化碳 | 取样,点燃 | 将气体分别通过氧化铜 |
B | 磷矿粉和碳铵 | 观察颜色 | 闻气味 |
C | 蔗糖溶液和氯化钠溶液 | 分别取样,品尝味道 | 分别取样,加适量硝酸银溶液,观察现象 |
D | 18K黄金和黄铜 | 取样,加热 | 取样,加入稀硫酸 |
A.A B.B C.C D.D
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如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发水,析出的晶体质量甲大于乙
B.t2℃时,将50g甲加入50g水中,可以得到75g甲饱和溶液
C.等质量的甲、乙两物质的饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量
D.甲、乙两种物质的饱和溶液,从t1℃升高到t2℃时,所得溶液的溶质质量分数甲>乙
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除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 | |
A | K2CO3溶液 | K2SO4 | BaCO3 | 加适量BaCO3,粉末,充分反应后,过滤 |
B | MgCl2溶液 | HCl | 过量Mg(OH)2 | 过滤 |
C | CO2 | 水蒸气 | 足量NaOH固体 | 干燥 |
D | CaCO3 | CaO | 无 | 高温煅烧 |
A.A B.B C.C D.D
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向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2%的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g,则原固体混合物中铁元素的质量分数为( )(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)
A. 73.3 % B. 74.4% C. 75.0% D. 76.8%
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武汉热干面,其色泽黄而油润,味道香而鲜美,它不仅是一种早点小吃,更是一种文化记忆和浓浓乡情。
(1)制作热干面的原料主要有面粉、辣萝卜和酸豆角等,面粉中富含的营养素在人体内最终会水解变成葡萄糖,其化学式为________,其在酶的作用下经缓慢氧化放出能量,为________和维持恒定体温提供能量。
(2)豆角富含的营养素是________, 夏天,为了提高豆角在生长过程中的抗旱能力,要适当施加________肥(填名称)。
(3)热干面的味儿是咸、辣、酸,其中调节酸味儿的主要是陈醋,其主要成分的化学式为________。
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氢氧燃料电池汽车是一种真正意义上的“零排放,无污染”载运工具,是利用原电池原理,将氢气与氧气通过反应形成电流,并为电动机供电驱动车辆行驶。请回答问题:
(1)一些汽车车体采用铝合金制成,是因为铝合金与铁合金相比,其在物理性质上具有的优点是______(填字母)。
A 抗腐蚀性好
B 密度小
C 硬度大
(2)氢氧燃料电池汽车在行驶过程中的能量转化过程是________(用“→”表示)。
(3)工业上制取铝通常采用电解法,氧化铝在通电和催化剂条件下分解生成两种单质,请写出电解氧化铝的化学方程式________。
(4)氢氧燃料电池汽车相对于燃油汽车,不仅节约了________还减少了汽车尾气的排放。
(5)电动汽车中的导线材质都是铜。某兴趣小组同学想从铁和硫酸铜反应后的废液中回收金属铜,设计了如下方案,
试回答:
①固体A中一定不含________(填化学式)
②滤液B中一定含有的溶质________(填化学式)
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金属资源是人类宝贵的自然资源,保护金属资源是我们每个公民应尽的责任。
(1)以下是有关保护金属资源的一些具体做法:
a将铁制成不锈钢
b使用氮化硅陶瓷齿轮
c回收铝制饮料罐
d回收废旧电池
e给自行车的支架喷漆
f仪器使用硬塑铸件
请你从保护金属资源的有效途径的角度,从上述做法中选出两种:
你选择标准是________包括事例有________(填字母)。
(2)现有A,B,C三种金属,A,B可溶于盐酸,C不溶于盐酸,在BCl2溶液中发生A+BCl2=ACl2+B,则A,B,C三者金属活动性由强到弱的顺序为________。非金属单质之间的置换反应也有类似的规律,如①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Br2+2NaI=I2+2NaBr。根据以上规律,下列反应可以发生的是________(填字母)
A Cl2+2KI=2KCl+I2 B 2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑。
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下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图,请回答下列问题:
(1)此化学变化中未发生改变的粒子是________ (用化学用语填空);
(2)A和C属于物质分类中的________;
(3)此反应前氧元素的化合价为 ________。
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实验室有大理石、稀盐酸、氯酸钾、澄清石灰水、火柴、升降台、弹簧夹和以下仪器,请回答下列问题。
(1)利用上述药品和仪器可以制取的气体是________(填化学式),需要的仪器有________(填序号);检验该气体的反应的化学方程式为________。
(2)若上述制取的气体中含有氯化氢和水蒸气,得到纯净的二氧化碳,可以选择下列装置除去,其选项序号是________ ;
(3)若将用向上排空气法收集的一瓶CO2气体验满,其操作是 ________;
(4)检查装置气密性时,向锥形瓶中加水,将长颈漏斗下端玻璃管液封,用弹簧夹夹紧导管上的乳胶管,此时长颈漏斗和锥形瓶中液面相平,然后用手心握住锥形瓶的外壁,会看到长颈漏斗内液面上升,这是因为锥形瓶内气体温度升高,气压增大,________在 ________的作用下长颈漏斗内液面上升。
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如图涉及的是我们最近复习的六种物质。用“一”表示两种物质之间能发生反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。其中打开B瓶塞会有白雾,其中A和F为两种铁矿石主要成分,试回答下列问题:
(1)写出化学式E________,F________;
(2)用“→”补全还有的转化关系(初中范围内)______;
(3)B和D反应的化学方程式为 ________。
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小化为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量(其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应),进行了如下图所示的实验:
请回答下列问题:
(1)写出有气体生成的化学反应方程式:________;
(2)列出求解所探究的固体中碳酸钙质量(X)的比例式:________;
(3)该锻烧后的石灰石中各成分的质量最简比是:________;
(4)最终所得的不饱和溶液中,溶质的质量分数为:________;
(5)若用上述40t煅烧一段时间的石灰石继续充分锻烧,可得到含杂质的生石灰的质量是________。
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化学兴趣小组做盐的化学性质实验,如图所示。
甲同学用试管取少量A中反应后的上层清液,向试管中加入少量稀盐酸,无变化。
(1)乙同学将A、B两试管内反应后的物质过滤,将滤液依次倒入烧杯中,观察到如图所示现象。烧杯中一定发生反应的化学方程式为________。
(2)小组同学对烧杯溶液中所含离子成分产生兴趣。
(提出问题)烧杯的溶液中含有什么离子?
(猜想与假设)甲猜想:Na+、SO42-和NO3-
乙猜想:Na+、SO42-、NO3-和Cl-
丙猜想:________
(3)(活动与探究)甲同学的实验方案如下:用试管取少量烧杯中溶液,向溶液中加入足量的Ba(NO3)2和稀硝酸的混合溶液,若观察到有白色沉淀产生,则证明溶液中有SO42-。你认为他的方案________(填“是”或“否”)正确。
乙同学另取一只试管取少量烧杯中的溶液,向试管中先依次加入________两种溶液,最后再加入AgNO3溶液,均观察到相同的实验现象。小组同学根据上述实验现象得出了正确结论。烧杯溶液中含有的离子是________。
(4)(总结与反思)通过三位同学的实验可以得出:溶液中的待测离子不是一种,且有干扰离子存在时,可以选择适当的试剂依次加入,对于先加入的试剂除了要有明显的实验现象外,还需要考虑的问题及目的是________,最后一种加入的试剂只需考虑有明显现象即可。
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