内蒙古赤峰市宁城县2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nm

B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D. 发生丁达尔效应

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化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是

A. 214 g　　 B. 53.5 g　　 C. 17 g　　 D. 68 g

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中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是(   )(已知丹砂化学式为HgS)

A.①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应

B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒

D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

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下列实验中，所选装置不合理的是（　　 ）

A.除去CO中的CO2

B.分离乙醇和水

C.除去水中泥沙

D.收集氯气

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对于相同温度、相同压强下，相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　 ）

A.硫元素的质量比为5：4 B.质量之比为1：1

C.分子数之比为5：4 D.密度之比为4：5

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

A.0.1mol Fe与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NA

B.常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

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除去下列括号内杂质能达到目的的是（　　　 ）

A.NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B.CO 2气体（SO2）：NaOH溶液

C.Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D.MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液

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在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A.使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

B.无色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋

C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－

D.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-

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在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（　　 ）

A.CaCO3CaOCaSiO3

B.FeFeCl2Fe(OH)3

C.AlH2Cu

D.SSO3H2SO4

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

B.氯气溶于水：H2O＋Cl2= 2H＋＋ Cl－＋ClO－

C.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（　　 ）

A.Na和O2 B.Cl2和H2

C.Ca(OH)2溶液和CO2 D.Cu和HNO3溶液

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下列有关硫及其化合物的说法中正确的是(　　 )

A.浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

B.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体

C.SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强

D.以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应

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下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（　　 ）

5%葡萄糖注射液

500 mL

（性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体

（规格）500 mL 25 g

（贮藏）密封保存

A. 该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

B. 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1

C. 该注射液的密度约为1g·cm－3

D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1

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仅用下图装置可完成(装置可加热)：

A.用锌粒与稀H2SO4反应制H2

B.用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3

C.用Cu与浓HNO3反应制NO2

D.浓硫酸和铜制SO2

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把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为(　　)

A.53∶84 B.1∶1 C.84∶53 D.42∶53

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“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；属于盐类的是______；相互间能发生反应的是________。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______________，该变化称为______反应。

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是__________________。

(4)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。

“消毒液”与“洁厕灵”同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

(5)纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_____________________________________；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是__________________________________________。

(6)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________。

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计算下列各题：

(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。

(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为

_______________

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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。

A．蔗糖　　 　　 B．硫酸钾　　 　　 C．高锰酸钾　　 　　 D．硝酸

(2)在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________、__________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

(4)鲜花保鲜剂中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物质的量浓度为______mol/L。

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实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。

⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

⑵装置、中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________________________。

⑶实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。

⑷装置所起的作用是____________________，____________________。

⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

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某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称为_________。

(2)验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________________。

(3)不溶物A是_____(填化学式)，写出③中D→E反应的离子方程式_____________________________。

(4)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓还有______________________________。

(5)如果铝土矿10g，步骤④中灼烧后得不溶物G质量为5.1g，则矿石中铝元素的含量为_________________。

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