计算下列各题：(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，...

计算下列各题：

(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。

(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为

_______________

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按要求填写计算结果：

（1）由N2和CO2组成的28 g混合气体在标准状况下的体积为17.92L，则原混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　 。

（2）已知：20℃时，Na2CO3溶解度为21.8g，NaHCO3溶解度为9.6g。20℃时，将21．2g Na2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2，则析出晶体的质量为　　 　　　　 　　 g。

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在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。

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在标准状况下，CO和CO2的混合气体共11.2L，质量为18 g

（1）求两种气体的物质的量之和是________。

（2）求混合气体的平均摩尔质量__________。

（3）求两种气体的体积分别是多少。______________

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（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8g 则两种气体的物质的量之和为_______________mol,其中CO2为______________mol.

（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________，原子总数之比为______

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计算

(1)24.5 g硫酸的物质的量是________mol，1.5 mol碳酸钠的质量是______ g。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为10.8 g。则混合气体中CO的物质的量是________mol。

(3)用36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀盐酸。经计算需要__________mL浓盐酸。

(4) 将15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳反应时，反应中转移_________mol电子。

(5)将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是____________。

(6)将20.8gCu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下NO气体6.72L,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量是_________g。原来合金中含Cu______mol，Fe______mol。

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（8分）将38. 4g铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为17.92L。

（1）NO的体积为多少？      （2）NO₂的体积为多少？（3）硝酸的物质的量浓度

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以N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．标准状况下，22.4L任意比混合的H₂和CO₂的气体中含有的分子总数均为N_A

B．水的摩尔质量等于N_A个水分子的相对分子质量之和

C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

D．分别由N_A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

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（原创）标准状况下，33.6L CO、H2混合气体的质量比为49:4，则CO、H2的体积分别为

A．11.2L，22.4L　 　　　　　　　　　 B．15.68L，17.92L

C．13.44L，20.16L　　　　　　　　 D．16.8L，16.8L

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