计算
(1)24.5 g硫酸的物质的量是________mol,1.5 mol碳酸钠的质量是______ g。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为10.8 g。则混合气体中CO的物质的量是________mol。
(3)用36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm-3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L-1的稀盐酸。经计算需要__________mL浓盐酸。
(4) 将15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳反应时,反应中转移_________mol电子。
(5)将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是____________。
(6)将20.8gCu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后,收集到标准状况下NO气体6.72L,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量是_________g。原来合金中含Cu______mol,Fe______mol。
高一化学填空题中等难度题
计算
(1)24.5 g硫酸的物质的量是________mol,1.5 mol碳酸钠的质量是______ g。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为10.8 g。则混合气体中CO的物质的量是________mol。
(3)用36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm-3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L-1的稀盐酸。经计算需要__________mL浓盐酸。
(4) 将15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳反应时,反应中转移_________mol电子。
(5)将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是____________。
(6)将20.8gCu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后,收集到标准状况下NO气体6.72L,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量是_________g。原来合金中含Cu______mol,Fe______mol。
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(1)硫酸的摩尔质量是 ,24.5g硫酸中所含的氧原子数目为 ,48g的氧气在标准状况下的体积是 。
(2)0.2 mol Al2(SO4)3中含有n(Al3+) _______mol,m(SO42-)_________g。某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是n(SO42-)______ mol,该溶液中Na2SO4的质量为___________克。
(3)同温同压下的N2和H2,若体积相同时,两种气体的质量比为 ,其密度比为 ;若质量相等时,两种气体的体积比 。
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已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol,请计算填空:
(1)所含钠离子的物质的量是________,钠离子的数目是________。
(2)所含硫酸根离子的物质的量是________,所含氧原子的数目是________。
(3) 硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)
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某一定量的锌与稀硫酸反应,收集到4.48L氢气(标准状况)。计算:
(1)标准状况下4.48L氢气的物质的量;
(2)参加反应的锌的质量;
(3)若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L,则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?
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(1)计算下列物质的摩尔质量:NaOH_____________ 硫酸____________
(2)1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 __________mol ,所含的SO42-的物质的量是________mol,所含H2O分子的数目是________________
(3)标况下22.4L N2 的质量为_______g
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