安徽省宣城市八校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是(　　)

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质

C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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下列相关实验装置及操作能达到实验目的是(　　)

A.分离MnO2和KCl

B.“海带提碘”实验中灼烧海带

C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水

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电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。下列溶液的导电能力最强的是(　　)

A.0.1 mol/L CaCl2溶液

B.0.2 mol/L　　 NaCl溶液

C.0.3 mol/L CuSO4溶液

D.0.4 mol/L　 HNO3溶液

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)

A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有分子数为0.25NA

B.常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

C.5.6 g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NA

D.46 g NO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA

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下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)

A.某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣

B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣

D.滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2﹣、Cl﹣

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下列离子方程式中，正确的是(　　)

A.氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 ═CH3COO﹣+NH4+

B.碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

C.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 +2H+═Ca2++2H2O

D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是(　　)

A.高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

B.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果

C.上述反应每生成5.6 L O2共转移NA个电子

D.每消耗1 mol K2FeO4可以生成1 mol Fe(OH)3胶粒

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下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是(　　)

A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B.7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA

C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3

D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出

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下列实验的现象、解释或结论均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是(　　)

A.人类使用铁制品在铝之后

B.常温下，铁不能与浓硝酸反应

C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水

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为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是(　　)

A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强

B.A中锥形瓶中生成CO2气体

C.B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体

D.C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解

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下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(　　)

A.铜与硝酸溶液

B.铁粉在氯气中加热

C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液

D.碘化亚铁溶液中通入氯气

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三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3 +3H2O═X+3Y.下列有关其产物说法正确的是(　　)

A.X是一种温室效应气体

B.从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化

C.Y是一种比碳酸强的弱酸

D.Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色

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100 mL 0.5 mol/L碳酸钠溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则关于盐酸的浓度可能是(　　)

A.0.25 mol/L B.0.5 mol/L C.0.75 mol/L D.1 mol/L

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将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。图中横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量，有关说法正确的是(　　)

A.V1＝400

B.金属粉末中含铝1.35 g

C.最后剩余沉淀质量5.8 g

D.无法确定V2的数值

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现有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为(　　)

A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.0.4 L

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现有以下物质：①CCl4 ②Ag　　 ③氨水 ④SO2 ⑤小苏打固体　　 ⑥Fe(OH)3胶体　　 ⑦FeCl3溶液

(1)以上物质属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____；(填序号)

(2)请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式：_____；

(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____；分离胶体和溶液常用的物理方法是_____；

(4)写出实验室制备NH3的化学方程式_____；为了收集干燥的NH3，下面可选用_____作干燥剂。(填字母序号)

A.浓硫酸　　　　 B.碱石灰　　　 C.无水硫酸铜

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实验室欲配制0.1 mol/L CuSO4溶液450 mL，回答下列问题

(1)需称取胆矾晶体_____g；

(2)选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_____；

(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

①称量时使用了生锈的砝码_____；

②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水_____；

③定容时，俯视容量瓶的刻度线_____；

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某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。

(1)A装置的名称_____；②装置中浓硫酸的作用_____；

(2)经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：

甲同学：_____反应产生了SO2；

乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；

请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)________________________

(3)如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理_____；

(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：_____；

(5)SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是_____(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____(填选项)。

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我国古代许多著作在化学学科知识上都体现出了一定水平的认识。其中《管子•地数》中有记载：“上有丹沙者，下有黄金；上有慈石者，下有铜金。”

Ⅰ.“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代炼丹的重要原料，也是实验室处理水银洒落后的产物。你认为丹砂主要成分是_____；(填化学式)“慈石者磁石也”，请写出磁石溶于盐酸的离子方程式：_____；

Ⅱ.“铜金者，斑岩铜矿也。”

安徽宣城茶亭铜金矿床是长江中下游成矿带中新发现的一个大型斑岩型矿床。斑岩铜矿中Cu主要以铜﹣铁硫化物(主要为CuFeS2)的形式存在。以黄铜矿(主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4•7H2O)。其主要流程如图：

已知：①“反应1”：4CuFeS2 +2H2SO4 +17O2 ═4CuSO4 +2Fe2(SO4)3 +2H2O

②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：

(1)“反应1”中，每生成1 mol CuSO4转移电子数为_____NA；

(2)“试剂a”是_____，“试剂b”是_____；

(3)“反应2”中加CuO调pH为3.7～4.7的目的是_____；

(4)“操作X”应为_____、_____、过滤、洗涤；请简述上述“操作X”中如何对所得 FeSO4•7H2O晶体进行洗涤_____；

(5)简述如何判断“反应5”已进行完全：_____。

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