某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时,发现尾气略有刺激性。通过进一步探究,证明尾气中含有SO2。
(1)A装置的名称_____;②装置中浓硫酸的作用_____;
(2)经讨论,认为SO2的产生有以下两种可能:
甲同学:_____反应产生了SO2;
乙同学:H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2;
请完善甲同学的猜想,并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选;除上述试剂外,可另选试剂如下:稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)________________________
(3)如果乙同学猜想成立,请用化学方程式表示其原理_____;
(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应,有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2,请用离子方程式表示反应的原理:_____;
(5)SO2是一种有毒的污染性气体,实验室常用X溶液进行尾气处理,X是_____(填化学式);尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____(填选项)。
高一化学实验题中等难度题
某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时,发现尾气略有刺激性。通过进一步探究,证明尾气中含有SO2。
(1)A装置的名称_____;②装置中浓硫酸的作用_____;
(2)经讨论,认为SO2的产生有以下两种可能:
甲同学:_____反应产生了SO2;
乙同学:H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2;
请完善甲同学的猜想,并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选;除上述试剂外,可另选试剂如下:稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)________________________
(3)如果乙同学猜想成立,请用化学方程式表示其原理_____;
(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应,有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2,请用离子方程式表示反应的原理:_____;
(5)SO2是一种有毒的污染性气体,实验室常用X溶液进行尾气处理,X是_____(填化学式);尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____(填选项)。
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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L−1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是________;发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是_________________。若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是_____________________。
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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是________;发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是_________。
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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是________;发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为____________________________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号,下同)试剂的试管内,再加入________试剂。发生的现象是_____________________________________________。
若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内,发生的现象是________________________________________________________________________。
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某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题:
(l)甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2,发生反应的化学方程式为 ________;SO2是____氧化物,故产生的SO2尾气可用 ____填化学式)溶液吸收。
(2)乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通人SO2 一段时间后溶液褪色。SO2 表现出的性质是____,发生反应的离子方程式为____。
(3)丙同学的实验装置如图所示,装置A中SO2和O2的流速比约为____;加热后,玻璃管中的反应方程式为____。
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某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)如图装置A烧瓶内试剂可选用______(填序号);①浓硫酸 ②碱石灰 ③五氧化二磷 ④烧碱固体;实验室制取氨气常用另外一种固体和固体加热的方法,写出该方法的化学方程式______________________。
(2)若探究氨气的溶解性,上图需在K2的导管末端连接下图装置中的_________装置(填序号),当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是______________________。
(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置,D中氨气与氯气反应产生白烟,该反应的化学方程式为__________________。
(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为__________,若反应中有0.3 mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为_____g(小数点后保留两位有效数字)。
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某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱固体
(2)若探究氨气的溶解性,需在K2的导管末端连接下表装置中的_____(填序号)装置,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是________。
备选装置(其中水中含酚酞溶液) | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_____试剂的洗气瓶;
②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为_________。
③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12,则C装置中应盛放_____溶液(填化学式),反应的离子方程式为___________。
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现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的还原产物,设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题:
(1)该装置的连接顺序a___(填接口字母),连接好装置后,首先应进行的操作是____。
(2)mg铁碳合金中加入浓H2SO4,点燃酒精灯一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C:____,若为A,则A中反应的化学方程式为___,验证C种可能的实验方法___。
(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下C并称重,C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。
(4)某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:_____。
(5)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。
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现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的还原产物,设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题:
(1)该装置的连接顺序a___(填接口字母),连接好装置后,首先应进行的操作是____。
(2)mg铁碳合金中加入浓H2SO4,点燃酒精灯一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C:____,若为A,则A中反应的化学方程式为___,验证C种可能的实验方法___。
(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下C并称重,C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。
(4)某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:_____。
(5)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。
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