北京市昌平区2019－2020学年高三上学期期末质量抽测化学试卷

2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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设NA为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是(　　 )

A.2.4 g镁含1.2 NA个电子

B.1 mol钠与水反应生成1 mol H2

C.标况下，22.4 L N2含NA个N原子

D.1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液含0.1 NA个OH−

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下列说法正确的是(　　 )

A.H2O与H2O2互为同素异形体 B.氡()质量数为86

C.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体 D.HCl含非极性共价键

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下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是(　　 )

①铁粉　 ②KI　 ③双氧水　 ④臭氧(O3)　 ⑤NaCl

A.①② B.③④ C.①⑤ D.③⑤

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下列叙述不正确的是(　　 )

A.葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基

B.淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收

C.油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油

D.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析

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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是(　　 )

A.原子半径：X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性：Y<X<W

C.最高正价：Z<X<Y<W D.Y、W均可与Na形成离子化合物

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下列实验装置正确且能达到实验目的的是(　　 )

A.实验室制乙酸乙酯

B.比较碳酸与苯酚酸性强弱

C.加入CCl4分离碘水中的碘

D.蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3

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阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　 )

A.分子式为C14H18N2O5

B.不存在顺反异构

C.能发生取代和消去反应

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

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下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

B.NO2能溶于水且溶液显酸性：NO2 + H2O= 2H+ + NO3−

C.氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl2+H2OH+ + Cl− + HClO

D.Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：2Na2O2+2H2O== 4Na+ + 4OH− + O2↑

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如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是(　　 )

A.K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl−−2e−== Cl2↑

B.K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小

C.K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D.K1打开，K2闭合，电路中通过0.002 mol电子时，两极共产生0.001 mol气体

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通过下列实验能得到相应结论的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是(　　 )

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H = −92 kJ/mol

A.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率

B.图①→②过程吸热，图②→③过程放热

C.N2在反应过程中三键均发生断裂

D.反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物

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磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是(　　 )

A.H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++ PO43−

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4−、HPO42−、PO43−

C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)

D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

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利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是(　　 )

资料：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。

A.①中实验现象说明O2参与了反应

B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+

C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的

D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗

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研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。

(1)过程①中NOx(x=1或2)发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)气体A的化学式是________。

(3)过程②的化学方程式是________。

(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)　　　 △H1= -a kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g)　　　 △H2= -b kJ/mol

家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是____________。

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利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。甲醇和水蒸气重整的主要反应是：反应i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　　 △H1= +49 kJ/mol。同时，存在副反应：反应ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　　 △H2= +91 kJ/mol

(1)反应i的平衡常数K的表达式是_______。

(2)为探究条件对反应i平衡的影响，X、 Y(Y1、Y2)可分别代表压强或温度。下图表示Y一定时，反应i中H2O(g)的平衡转化率随X的变化关系。

① X代表的物理量是_______。

② 判断Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反应i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。

①选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应，原因是_______。

②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是_______。

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抗癌药物乐伐替尼中间体M的合成路线如下：

已知：

i. (R代表烃基)

ii. 有机物结构可用键线式表示，如(CH3O)3CH的键线式为

(1)A中含有苯环，两个取代基处于邻位，A中含有的官能团名称是 _______。血液中A的浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。A与NaHCO3反应的化学方程式是_______。

(2)B生成C的过程中，B发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)D生成E的化学方程式是________。

(4)写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式________。

①分子中含有硝基且直接连在苯环上

②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子

③不能与FeCl3溶液发生显色反应

(5)F的核磁共振氢谱图中有三组峰，峰面积之比为2:1:1，F生成G的化学方程式是_____。

(6)H生成J的化学方程式是_______。

(7)已知E+K→L+CH3OH，K的结构简式是________。

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LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下：

资料：i. 在含一定量Cl−的溶液中，钴离子以CoCl42-形式存在：Co2+＋4Cl−CoCl42−

ii. CoCl42−溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。

iii. 盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

(1)步骤ii选用盐酸的浓度应为__________。

a. 4 mol/L　　 b. 6 mol/L　　 c. 10 mol/L

(2)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的_____________。

(3)步骤iv的操作是_______。

(4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴(Co2(OH)2CO3)。实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因____________。

(5)步骤viii中Co3O4 和Li2CO3 混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2。该反应的化学方程式是_____________。

(6)锂离子电池的工作原理如图，充、放电过程中，Li+在LiCoO2电极和碳电极之间传递。电池的总反应为：LixC + Li1-xCoO2 C+LiCoO2

①放电时，电池的负极是______。

②充电时，电池的阴极反应式是______。

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某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。

资料：Ag2SO3，白色固体，难溶于水；Ag2SO4，白色固体，微溶于水；AgOH，白色固体，常温下不稳定，易分解产生棕褐色固体。

(1)测得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用离子方程式解释原因：_______。

(2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想：

①可能含Ag2SO3。

②可能含Ag2SO4，理由是________。

③可能含AgOH。

实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化，排除猜想③。

(3)检验白色沉淀的成分

(资料：Ag++2S2O32−Ag(S2O3)23−，Ag(S2O3)23−在溶液中稳定存在。)

测得沉淀C质量小于沉淀B，试剂1和试剂2分别是_____、______，说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。

(4)探究白色沉淀消失的原因。实验小组设计对照实验：

① 补充实验III的实验操作及现象：_______，证明SO32−使白色沉淀溶解。

② 查阅资料：Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23−。白色沉淀中含有Ag2SO4，但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。

(5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。

步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是_________。

(6)综合实验I和IV，说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与_______有关。

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