四川省宜宾市校2020届高三上学期期末考试理综化学试卷

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是（）

A. 离子半径：E＞F＞D＞C＞A

B. 含氧酸的酸性可能为：B＞E

C. A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

D. A与C形成的化合物溶于水显酸性

难度: 中等查看答案及解析

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D. 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 　　   )

A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA

C. 常温下，的醋酸溶液中含有的数为

D. 120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

难度: 中等查看答案及解析

降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（　　　 ）

A. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B. 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中正确的是（　　 ）

A.向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

C.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D.铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

难度: 困难查看答案及解析

利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B.电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D.甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

难度: 中等查看答案及解析

在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是(    )

A. 水的电离程度：a>b>c

B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

难度: 中等查看答案及解析

（2019年江西省南昌市高三一模考试理科综合能力）锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为______，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_______。

（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_______、趁热过滤、干燥。

（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是___________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件______________。

（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为____________。

（5）“脱锑”时发生的化学方程式为__________。

难度: 中等查看答案及解析

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：①饱和 NaClO溶液pH为11；

②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8

回答下列问题：

①仪器a的名称___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

(2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）

难度: 中等查看答案及解析

乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。

Ⅰ．工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)　　　　　 ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g)　　　　　 ΔH2

③2CH3CH2OH(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g)　　 ΔH3

（1）几种化学键的键能如下：

根据键能计算ΔH1=________________kJ·mol−1。

（2）在恒容密闭容器中发生反应②，下列能说明该反应达到平衡的是_________。

a．容器中总压强保持不变

b．H2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c．气体平均摩尔质量保持不变

d．容器中气体密度保持不变

（3）在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应①，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①x代表________________。（选填“温度”或“压强”）

②L1和L2哪个大？并请说出理由：_______________________________。

Ⅱ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（4）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧某一处，记为a处，则a的取值范围是__________。

（5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_______。

（6）若一开始就将K、F如上图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。

难度: 中等查看答案及解析

[化学一选修3:物质结构与性质]

金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:

(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。

(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________　　　　　　

(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________　　　　　

(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________　　　　　

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________　 。

(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。

难度: 中等查看答案及解析

H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________；

（2）反应①的反应条件为________；

（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。

（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。

Ⅰ．能发生银镜反应　　

Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种　

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰

（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。_______

难度: 中等查看答案及解析