宁夏2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　 ）

A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C.室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　 ）

A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C.反应热指的是反应过程中放出的热量

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同

难度: 简单查看答案及解析

下列说法或表示法正确的是（　　 ）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B.由C(金刚石)=C(石墨)　 ΔH = -119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O　 ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ/mol

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已知反应　 。一定条件下，向容积为的密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（　　 ）

A.升高温度能使增大

B.反应达到化学平衡时，的转化率为75%

C.时，用表示的正反应的反应速率等于用表示的逆反应的反应速率

D.从反应开始到反应达到平衡状态，的平均反应速率

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在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)⇌ C(g)＋D(g)已达到平衡状态（　　 ）

①混合气体的压强　　 ②混合气体的密度　　 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总质量　 ⑤气体的总物质的量

A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤

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下列能用勒沙特列原理解释的是（　　 ）

A.氯化铁溶液加氢氧化钠振荡后产生红褐色沉淀

B.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

C.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响

C.③平衡体系增加N2对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响

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常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是（　　 ）

A.由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol•L-1 B.一定是酸溶液

C.可能是强酸的酸式盐溶液 D.pH值可能为9

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右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是（　　 ）

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

C.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

D.酚酞不能作本实验的指示剂

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对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（　　 ）

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　 ）

A.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

D.室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－) = c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)

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相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：

① NH4Cl② NaHSO4 ③ NaCl④ CH3COONa ⑤ Na2CO3，pH 按由小到大的顺序排列，正确的是（　　 ）

A.⑤<④<③<①<② B.③ <②<①<④<⑤ C.②<①<③<④<⑤ D.② <①<③<⑤<④

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0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c(CN-)<c(Na+)，则下列关系正确的是（　　 ）

A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)> c(OH-) B.c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol·L-1

C.2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) D.c(CN-)> c(HCN)

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在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（　　 ）

A.T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B.a＝×10－5

C.T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

D.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点图中

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港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（　　 ）

A.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+

D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

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下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（　　 ）

A.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

B.逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a、b电极附近均呈红色

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下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

(a)碱性锌锰电池  　(b)铅-硫酸蓄电池  (c)电解精炼铜  (d)银锌纽扣电池

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，则下列推断正确的是（　　 ）

A.电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极

B.电池工作时CO32－向正极移动

C.正极的电极反应式为4OH－－2e－=O2↑＋2H2O

D.负极反应为H2＋CO32－－2e－=CO2＋H2O，

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观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是:

A.装置①中阳极上析出红色固体

B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　　　　　　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　　　　　　　　 ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，写出298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)热化学方程式：__________________________________________。

（2）在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)　 ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表:

回答下列问题：

①随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH___(填“>”“<”或“=”)0，反应从起始到30min内A的平均反应速率是_______，该温度下，上述反应的化学平衡常数为____。

②下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。

A. 反应速率：vA(正) =vC(逆)　　　 B. A的质量和C的质量相等

C. B的转化率不再改变　　　　　　　 D. 密度不再改变

（3）若反应C(g)⇌A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与压强、X的物质的量的关系如图所示。

当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是______________________________。

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（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________（用离子方程式和相应的文字叙述）。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________________

（2）实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________（填化学式）。

（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c()从大到小顺序为__________________(填序号)。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合液的pH=_________。

（5）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

已知：

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

加入NH3·H2O调pH＝8可除去______(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__________________________________________。

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（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将_______（填变小、变大或不变）；当外电路通过0.5 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。

（2）用甲醇燃料电池电解AgNO3溶液，如图所示，回答下列问题：

①甲池是________装置；通入CH3OH的电极名称是______，

②写出通入O2的电极的电极反应式是________________。

③A电极的电极反应式为_________________________。

④当乙池中A(Fe)极的质量增加2.70 g时，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为：______________________________________；

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________________；

（3）该小组在步骤①中的错误是________________，由此造成的测定结果　 ______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

（4）步骤②缺少的操作是____________________________________。

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