福建省厦门市2020届高三上学期期末质量检测化学试卷

丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸说法不正确的是

A.“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质

B.“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得

C.《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得

D.丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性

难度: 中等查看答案及解析

下列变化中，气体被还原的是

A.水蒸气使CuSO4变蓝 B.Cl2使FeCl2溶液变黄

C.CH2=CH2使溴水褪色 D.H2S使H2SO3溶液变浊

难度: 简单查看答案及解析

下列说法错误的是

A.淀粉、葡萄糖都是高分子化合物 B.煤的干馏是复杂的物理、化学变化

C.C3H7C1有2种同分异构体 D.油脂、蛋白质都可以和碱反应

难度: 中等查看答案及解析

下列离子能大量共存的一组是

A.Fe3+、Cu2+、SO42—、NO3— B.HCO3—、K+、Cl—、 [Al(OH)4]—

C.Na+、Al3+、Br—、S2— D.ClO—、Mg2+、SO42—、I—

难度: 中等查看答案及解析

两个铷钾分子在温度为5×10-7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是

A.K+的结构示意图为 B.铷元素位于第4周期IA族

C.该反应为吸热反应 D.该反应获得了化学键断裂和形成的证据

难度: 简单查看答案及解析

Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示．下列有关说法正确

A.a不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol b最多能与4mol H2加成

C.c分子中所有原子共平面 D.a、b、c均易溶于水

难度: 中等查看答案及解析

用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是

A.用CCl4萃取碘水中的碘 B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C.用水除去硬脂酸钠中的甘油 D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

难度: 中等查看答案及解析

设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1mol Mg时，下列说法不正确的是

A.消耗的MgO质量为40g B.断裂Si-Si键的数目为NA

C.转移的电子数为2NA D.生成镁蒸气体积为22.4L

难度: 中等查看答案及解析

用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是

A.上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化

难度: 中等查看答案及解析

利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>Y>X B.最简单氢化物稳定性：Z>Y>X

C.含氧酸酸性：Z>Y D.YXZ2中Y的化合价为+4

难度: 中等查看答案及解析

如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是

A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段

B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

C.铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段

D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是

A.N2生成NH3是通过多步还原反应实现的

B.两个氮原子上的加氢过程同时进行

C.析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成

D.NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位

难度: 中等查看答案及解析

某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收，其装置如图。25℃时，Co(OH)2的Ksp分别为6.31×10—15，LiOH的溶解度为12.7g．下列说法不正确的是

A.负极材料中发生变价的元素是Ti

B.交换膜a为阳离子交换膜

C.负极液和正极液中的c(Li+)均变大

D.在过滤层可收集到Co(OH)2

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9，醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10，分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原)。应选择的试剂为

A.盐酸 B.硝酸 C.乙酸 D.HCN

难度: 中等查看答案及解析

将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

A.由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应

难度: 中等查看答案及解析

硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题

（1）工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可提高SO2平衡转化率的措施是___________。(填标号)

A．降低温度　 B．减小压强　　 C．延长反应时间　　 D．增大O2的投料

（2）工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生，可通入_________。

（3）用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为___________。含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。

难度: 中等查看答案及解析

纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。

已知:①CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2

②25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。

（1）实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。

（2）尿素水解液呈碱性，则c()___________ c()(填“>”或“<”)

（3）混合后，溶质的初始浓度如下表

①生成的离子方程式为___________。

②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。

③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。

（4）上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。

A．振荡周期内，PO43-浓度不变　　

B．随着尿素水解反应的进行，pH升高

C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降

D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡

难度: 困难查看答案及解析

化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：

（1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：

NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g)　　 ΔH=163.57 kJ/mol

MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s)　　 ΔH=-102.23 kJ/mol

则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s)　 ΔH=____kJ/mol

（2）“释氯反应”可能的化学反应有：

i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g)　　 ΔH=+97.50 kJ/mol

ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g)　 ΔH=+2.89 kJ/mol

iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g)　　 ΔH=+94.61 kJ/mol

图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题

①应选择的最佳反应温度是___________

②500°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)

③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________

（3）“氯乙烯反应”中，(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注

①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)

②“M2→M3”的化学方程式为__________

③该反应的决速步骤为__________

（4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)

A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl

B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用

C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离

D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗

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一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂( LiFePO4)的工艺流程如图所示.

（1）“溶浸”过程，FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出，相应的离子方程式为___________

（2）“溶浸”过程，TiO2+存在以下行为：

氯化:TiO2++4Cl-=

水解:+H2O=TiO(OH)++H++4Cl-

分解:2TiO(OH)++2H2O=2TiO2·2H2O+4H+

当c(Cl-)=5mol/L时，溶液中和TiO(OH)+分布系数与pH的关系如图．据此判断，为提高Ti浸出率，应选择的条件为___________

（3）“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为___________

（4）“煅烧”过程Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________

（5）H2C2O4下列性质在“煅烧”过程中的作用分析，正确的是_______(填标号)

A．H2C2O4受热熔化，能使反应物混合更充分　

B．H2C2O4分解产生碳颗粒，能增强电极导电性

C．H2C2O4分解产生气体，不会残留　　

D．H2C2O4具有还原性，能防止Fe2+被氧化

（6）以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为Li4Ti5O12+ LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0<x<1)，阳极的电极反应式为___________

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以环已醇( )为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下：

其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK　　 ΔH<0

（1）“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)

A．热水浴　　 B．酒精灯　　 C．煤气灯　　 D．电炉

（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。

（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.

（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。

（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。

A．5mL　　 B. 10mL　　　 C. 15mL　　 D. 20mL

（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.

①NaOH溶液应装于_______ (填仪器名称).

②己二酸样品的纯度为___________.

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