化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：（1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：...

化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：

（1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：

NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g)　　 ΔH=163.57 kJ/mol

MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s)　　 ΔH=-102.23 kJ/mol

则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s)　 ΔH=____kJ/mol

（2）“释氯反应”可能的化学反应有：

i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g)　　 ΔH=+97.50 kJ/mol

ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g)　 ΔH=+2.89 kJ/mol

iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g)　　 ΔH=+94.61 kJ/mol

图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题

①应选择的最佳反应温度是___________

②500°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)

③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________

（3）“氯乙烯反应”中，(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注

①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)

②“M2→M3”的化学方程式为__________

③该反应的决速步骤为__________

（4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)

A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl

B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用

C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离

D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是

A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3

C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)

D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%

高三化学单选题困难题查看答案及解析

（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是________。

（2）写出上述流程中X物质的化学式 。

（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。

（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（填字母编号）

（a） 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出      （b） 使NaHCO₃更多地析出

（c） 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

高三化学填空题简单题查看答案及解析

碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl　　 △H<0。

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去。

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___。

（2）B中应选用的药品是___(填序号)

（3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是___，其原因是___。

（4）D中脱脂棉应浸润的试剂是___(填写字母编号)。

a.浓硫酸　　 b.稀硫酸　　 c.氢氧化钠溶液　　 d.浓硝酸

（5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，然后进行如图所示实验：

①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是___(不必化简)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是（　　 ）

A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是

A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下：

已知用NH4Cl溶液设取时．发生的主要反应如下，

ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l) K1=0.042

CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065

回答下列同题：

(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________；步骤②中“煅烧”的目的是______________。

(2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。

(4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_____________________。

(5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：_________________。C装置中稀硫酸的作用为：________________。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为________________。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 ______装置____之间（填写字母）连接一个盛有_________ 的洗气装置，其作用是___________。

(4)利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结论：______________。

(5)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为__________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析