山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是

A.医院中的“血液透析”与胶体的性质有关

B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关

C.目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI

D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性

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下列物质中，属于电解质且能导电的是

A.Fe B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的NaCl

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下列说法不正确的是

A.Na2O2为碱性氧化物 B.“超级钢”属于合金

C.食盐水属于分散系 D.NaHSO4属于盐

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下列叙述正确的是

A.CO2的电子式：O＝C＝O B. 、和互为同素异形体

C.元素Og在周期表第七周期0族 D.O2和O3互称同位素

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符合下图中阴影部分的物质是

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.K2CO3 D.Na2SO4

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常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的

A.氮原子数 B.质量 C.分子数 D.气体的物质的量

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0.1 mol CaCl2固体中含有

A.0.1 mol Cl2 B.1.204×1024个Cl− C.0.1 mol Ca2+ D.3.01×1023个Ca2+

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NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋ H2O＝NaOH＋ H2↑。该反应中，水的作用是

A.溶剂 B.还原剂

C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂

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下列各组离子能大量共存的是

A.H+、Fe2+ 、Cl－ 、SO42- B.H+、K＋ 、CO32－ 、Na+

C.Ba2+、K+ 、OH－ 、SO42- D.Na+、Fe3+、I－、OH－

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下列各组物质性质比较不正确的是

A.酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B.碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH

C.还原性：Al＜Mg＜Na D.单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si

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能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是

A.只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色

B.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

C.先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

D.先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色

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下列有关钠及其化合物说法不正确的是

A.实验室将Na保存在煤油中

B.金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3

C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色

D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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下列有关铁及其化合物说法不正确的是

A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体

B.FeCl2既有氧化性又有还原性

C.铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红

D.铁在氧气中点燃生成Fe3O4

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将10 mL1 mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后Na+的物质的量浓度为

A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.1 mol D.0.2 mol

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下列有关反应的离子方程式不正确的是

A.氯气与冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+ ＋ H2O＋ Cl－＋ ClO－

B.FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

C.氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－

D.过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－

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原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为

A.第IIIA族 B.第IA族 C.镧系元素 D.第IIIB族

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA

B.23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA

C.标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NA

D.标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子

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下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是

A.HCO3- → CO2 B.KClO3→O2 C.Fe→Fe3O4 D.ZnCO3→Zn

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下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价

B.氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2

C.在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是

A.每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 mol

B.被氧化的物质为：C

C.氧化产物：CO2

D.该反应中氧化剂是：S、KNO3

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下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

根据情景回答问题

（1）请你对表中①~的主要成分进行分类：属于电解质的是____________（填编号）

（2）写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式_______________________________

（3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式_______________________________

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某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：

（1）A装置中仪器a的名称是__________，KMnO4的作用_____________________

（2）C装置盛放的试剂是_______________，其作用是____________________

（3）写出D装置中反应的离子方程式__________________________

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某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）

（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。

（3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。

a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g

b．配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量　 ②计算　 ③溶解　 ④摇匀　 ⑤移液　 ⑥洗涤　 ⑦定容　 ⑧冷却

正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）

（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）

（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒　 　　　B．溶解后未经冷却就移液　

C．移液时，有少量液体溅出　　　　 　　　　 D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

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下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

请回答下列问题：

（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____

（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________

（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________

（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________

（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________

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如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。

（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。

①液氯是纯净物，氯水是混合物

②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2

④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱

（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；

（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____

（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。

（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________

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