如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是__...

如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。

（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。

①液氯是纯净物，氯水是混合物

②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2

④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱

（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；

（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____

（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。

（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________

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有下列物质：①二氧化碳　 ②硝酸钾晶体　 ③液氯　 ④氢气　 ⑤氯水　 ⑥石墨　 ⑦氢氧化钠固体　 ⑧稀硫酸　 ⑨熔融氯化钠　 ⑩铝。请用序号回答下列问题：

（1）属于混合物的是__________；属于非金属单质的是__________。

（2）属于电解质的是__________；能够导电的是__________。

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是__________；该反应的离子方程式为：__________。

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有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氯水  ⑥石墨 ⑦氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝。请用序号回答下列问题：

（1）属于混合物的是________；属于非金属单质的是________。

（2）属于电解质的是________；能够导电的是________。

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是________；该反应的离子方程式为：________

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一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H2O　 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如何稀释B的浓溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是　　　　　　　　　　 mol。

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（10分）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

结合上表有关信息回答下列问题：

（1）判断下列说法不正确的是 ________

A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定

C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系

D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高

E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高

（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）： ________ ；能说明该递变规律的化学事实是________（任写一例，用离子方程式表示）。

（3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是 ________ 。

（4）部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围________（填“物质的化学式”）。

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根据下图回答有关问题。

(1)仪器E的名称为___________。

(2)图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是___________（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：_________________________________________________________________________。

(3)选择仪器D~I完成下列实验操作：

①用KMnO4制备O2，应选仪器________（填序号），其化学反应方程式为_________________________________；

②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器___________，其反应方程式为______________________。

(4)如图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集。请把图补画完整____________。

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Ⅰ.（1）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu，请你指出(填写序号)：

属于碱性氧化物的是___；能导电的是___。

（2）胶体粒子直径在___nm之间

Ⅱ.化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空：

（1）实验室某浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm－3，此浓盐酸的物质的量浓度是___mol·L－1；

（2）6.8gH2O2与标准状况下___LCO2所含氧原子数相同；

Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

Mg粉(Al粉)：试剂___，离子方程式____。

IV.配平如下方程式

___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O

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以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②汽水、③氮气、④冰水混合物、⑤碳酸氢钠、⑥水银、⑦纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：

（1）属于化合物的是_____________；含有元素种类最多的化合物是___________；

（2）属于金属单质的是___________；属于非金属单质的是___________________；

（3）属于混合物的是___________。

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根据要求回答下列问题：

（1）在 ①液氯 ② ③白磷　　 ④氯气　 ⑤　　 ⑥Cl　　 ⑦Cl　 ⑧红磷

这八种物质中，互为同分异构体的是　 　 ，互为同素异形体的是　 　　 ；（填序号）

（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的　　 　　 ， 既含有离子键又含有共价键的　　 　　　 ；（填序号）

（3）请各写出一种：含四原子核10电子的共价化合物结构式 　　 　　 ，含四原子核10电子的阳离子离子符号　　 　　 ，含四原子核18电子的共价化合物化学式　　 　　 。

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根据要求回答下列问题：

（1）在 ①液氯　　　　　　 ②　　　　 ③白磷　　　　 ④氯气　　

　　　　 ⑤　　　 ⑥　　　　　　　　 ⑦　　　　 ⑧红磷　　

这八种物质中，互为同分异构体的是____，互为同素异形体的是_____。（填序号）

（2）在下列固体中：①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金刚石　

①其中不含化学键的晶体是_________，

②既含有离子键又含有共价键的物质是______，

③固体熔化时只需破坏共价键的晶体是____（填序号）

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