2020年江苏省扬州市广陵区中考模拟化学试卷

下列物质中，可用作复合肥料的是（　　　　 ）

A. KNO3　　 B. CO(NH2)2　　 C. K2SO4　　 D. Ca3(PO4)2

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“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是

A.家庭消毒时，消毒液越浓越好 B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”

C.应经常保持室内清洁卫生和通风 D.必须每天吃药，补充人体所需化学物质

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1月以来，各行业已有序复工。下列活动中，主要涉及化学变化的是

A.出示身份证件 B.登记身份信息 C.体温计测体温 D.用消毒剂消毒

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75%的酒精溶液是医疗预防常用的消毒剂。75%的酒精属于

A.化合物 B.单质 C.氧化物 D.混合物

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扬州某社区向武汉的医护人员捐赠10吨沼虾，沼虾为人体提供营养素主要是

A.淀粉 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素

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“84消毒液”（有效成分是次氯酸钠NaClO）能杀灭新冠病毒，次氯酸钠中Cl的化合价

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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氯气制备“84消毒液”时有如下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则X的化学式

A.H2O2 B.H2O C.O2 D.H2

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次氯酸钠（NaClO）可由NaOH+HClO=NaClO+H2O制得，该反应的基本反应类型为

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

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中医在抗新冠疫情的中发挥了重要作用，下列中草药煎制操作步骤中，属于过滤的是

A.冷水浸泡 B.加热煎制

C.箅渣取液 D.灌装保存

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南中医为我市中小学赠送了防疫香囊，香囊含有黄酮素（C15H10O2）。有关叙述正确的是

A.黄酮素属于有机物 B.黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2

C.黄酮素中含有氧分子 D.黄酮素的相对分子质量为222g

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生活中的溶液显碱性的是

A.酸雨 B.果汁 C.肥皂水 D.盐水

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7月1日起扬州正式实行垃圾分类，易拉罐应丢入贴有下列何种标志的垃圾箱里

A.
 B. C.
 D.

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为了安全，骑电动车时必须戴头盔，头盔的盔体部分采用玻璃钢材质，玻璃钢属于

A.复合材料 B.合成材料 C.金属材料 D.无机非金属材料

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下列实验现象描述正确的是

A.足量SO2能使稀KMnO4溶液褪色 B.木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳

C.打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白烟 D.灼烧棉线，有烧焦羽毛气味产生

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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲

C.20℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等

D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液

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“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是

A.反应更充分、能源利用率高

B.较安全，减少爆炸风险

C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少

D.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

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回收硫酸铜废液中的铜，取12.8kg铁粉与硫酸铜废液混合，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与过量的稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体12.8kg，不能被磁铁吸引。整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比

A.80：7 B.80：49 C.10：7 D.8：7

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如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A.反应后硫元素质量减少 B.生成物均为氧化物

C.反应后分子总数减少 D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2

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下列物质性质和用途的对应关系中，正确的是

A.加碘盐中含有碘酸钾可用于检验淀粉 B.铜具有导电性，可用作电线

C.氮气熔沸点低，可作用保护气 D.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味

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除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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化学与生活密切相关

（1）“三大化石燃料”指的是煤、石油、____（填名称）。

（2）人体缺少____元素会导致甲状腺疾病。

（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有____作用。

（4）用____试纸可粗略测定柠檬汁的酸碱度。

（5）____（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。

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疫情防控防护物资---一次性口罩

（1）医用口罩无纺布利用化学纤维，主要是聚丙烯（（C3H6）n），它____（填“是”或“不是”）有机高分子，氢元素的质量分数为____（精确到0.1%）。

（2）普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。使用过程中，氯化钠会溶解在病毒携带的水中，杀死病毒，然后水分蒸发，氯化钠再次析出。氯化钠溶液中的阳离子是____（填化学符号）。口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数____（填“改变”或“不变”）。食盐可用于“侯氏联合制碱”工业：即在饱和的氯化钠溶液中先通入NH3，再通CO2，可得到小苏打，再将小苏打加热，便制得纯碱。小苏打的阴离子为____（填化学符号）；纯碱属于____（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（3）氯元素属于____（填“金属元素”或“非金属元素”），其原子在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）电子而成为稳定结构。常温下，氯化钠的饱和溶液中（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g），溶质与溶液的质量比为____。

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疫情防控消毒物资---医用酒精、过氧乙酸等

（1）医用酒精--75%酒精溶液

酒精能使病毒的蛋白质发生____（填“盐析”或“变性”），有效杀灭病毒。

（2）过氧乙酸

① 过氧乙酸分解产生氧气，能有效地氧化病毒，有酸性和较强的腐蚀性，配制过氧乙酸溶液时应带橡胶手套，其原因是____。配制过氧乙酸应用下列哪种容器____（填字母）。

A 铁制容器　　 B 木质容器　　 C 塑料容器

② 欲用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室消毒，需要15%的过氧乙酸溶液____克。如果该操作在实验室进行，需要使用的实验仪器有：____（填字母）。

A 烧杯　　 B 玻璃棒　　 C 天平　　 D 滴管　　 E 量筒　　 F 药匙

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均衡的营养需要合理的膳食

疫情过后，我们都是大厨。小明参考网络上的视频，自己动手制作了芝麻糊。过程如下：取50g黑芝麻倒入锅中炒至香味扑鼻，再取15g糯米粉倒入锅中小火炒至微黄，接着再将两物质混合后添加适量白糖，用石臼捣碎至粉末状即可。

（1）黑芝麻倒入锅中炒至香味扑鼻，闻到香味，这是因为____。（填字母）

A 分子间有空隙　　 B 分子是不断运动的　　 C 分子非常小，肉眼看不见

（2）糯米粉炒的时间不宜过长，否则会出现烧焦变黑，说明糯米粉中含有____元素。

（3）石臼的功能类似于化学实验室中的仪器____。（填仪器名称）

（4）下表列出的是某品种芝麻糊每100g食用部分的主要营养成分数据。

① 人体所需六大基本营养素，表中未列出的是____；

② 表中的“钙、磷、锌”是指____（填“单质”或“元素”），其中不属于人体微量元素的是____，人体中缺____元素会使儿童发育停滞，智力低下。

③ 表中的淀粉在人体内先转化为葡萄糖，葡萄糖在人体内最终生成____和____，同放伴随着____能转化为人体需要的热能等能量。

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药物的研发，保障了人体健康

（1）胃舒平（有效成分氢氧化铝）治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为____。

（2）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度____（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。

（3）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

① 为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：将菱镁矿粉碎、____（填写一种物理方法）。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为____。

② “氧化”过程中，将FeCl2转化为FeCl3，“沉淀”需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是使Fe（OH）3完全沉淀，控制____沉淀（填离子符号）。

③ “滤液”中的溶质主要是MgCl2和____。

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下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器名称：a为____，b为____。

（2）实验室可选用____（填字母）和D装置制取CO2气体：实验室检验CO2化学方程式为____。

（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为____；发生装置中需在试管口放一团蓬松的棉花，以防止KMnO4粉末____。

（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，收集O2可选用____装置（填字母）；MnO2起____作用。

（5）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

① 制取H2S的化学方程式为____。

② 图中“防倒吸装置”应选择____。（填“甲”或“乙”）

③ NaOH溶液的作用是____。

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金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护

（1）飞机的燃料是航空煤油，它主要是由____炼制的（填“石油”或“煤”）。

（2）铁生锈需要同时接触O2和____，请提出生活中铁制品防锈的一种方法____。

（3）特种钢中的Mn可以由MnO2和Al粉混合在高温下通过置换反应制得，该化学方程式为____。

（4）Mg（OH）2受热分解生成MgO，Mg（OH）2用作阻燃剂，其原理是____（填字母）。

A 分解吸热，降低环境温度　　　　 B MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气

（二）制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为____。

（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去CO32-，再滴加____溶液，无明显现象。

（3）“干燥”发生转化：FeCO3 FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为____。

（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是____。

（三）测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：① Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成Fe2O3和CO2。

②FexCy不与酸反应。

实验1：取30.48g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。

实验2：另取30.48g样品，按下图进行实验。

表：装置A和B的质量变化

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

（1）装配好装置后，实验前先要____。

（2）装置C的作用是____。

（3）FexCy中，x：y=____。表中m的值是____g。

（实验反思）：若用空气（除去CO2）的替代O2进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是____。

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