陕西省咸阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

A. 低温下才能自发进行

B. 高温下才能自发进行

C. 任何温度下都能自发进行

D. 任何温度下都不能自发进行

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下列变化与盐类水解平衡无关的是

A. 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体

C. 热的纯碱溶液除油污 D. 配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸

难度: 中等查看答案及解析

人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：

A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

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某温度下水的离子积Kw=4×10－13，该温度纯水的pH为（　　 ）

A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法确定

难度: 中等查看答案及解析

在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解

B.SO2的体积分数不再变化

C.混合气体的质量不再改变

D.混合气体的密度保持不变

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已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol－1、P-O：360kJ·mol－1、O=O：498kJ·mol－1，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（　　 ）

A.-126kJ·mol－1

B.-1638kJ·mol－1

C.+126kJ·mol－1

D.+1638kJ·mol－1

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北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　)

A.苦酒的主要溶质是非电解质 B.苦酒的主要溶质是强电解质

C.苦酒的主要溶质是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

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将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)。经4min后，测得D的浓度为0.4 mo1·L-1，C的平均反应速率为0.lmo1·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列说法不正确的是

A.x的值是1 B.4min末，A的转化率为60%

C.起始时A的浓度为2.4mol·L-1 D.4min内v(B)=0.1 mol·L-1·min-1

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相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是

A.  B.

C.  D.

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某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是

A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)

D.正反应为放热反应

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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A.ZnCl2[ZnSO4] B.NaOH[H2O] C.CuCl2[HCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]

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某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　 ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是（　　 ）

A.t2时加入了催化剂

B.t3时减小了压强

C.t5时升高了温度

D.t4～t5时间内X转化率最低

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有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则下列大小关系正确的是（　　 ）

A.c[Ba(OH)2]= c[NaOH]< c[NH3·H2O] B.c(NH4+)<c(Ba2+)< c(Na+)

C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

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下列有关电化学的示意图正确的是

A.Cu-Zn原电池

B.粗铜的精炼

C.铁片镀银

D.验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物

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下列实验方案不能达到相应目的的是

A.研究温度对化学平衡的影响

B.研究浓度对化学平衡的影响

C.研究浓度对化学反应速率的影响

D.比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱

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25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8

B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点

C.25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大

D.升高温度，可使溶液由Y点变为X点

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如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________

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铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。

(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。

(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。

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常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

(1)H2A为_____(填“强”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水会使的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则

①M的溶质可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化铵固体　　 B. KOH 固体　　 C. 水　　 D. 升高温度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+为____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

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用如图所示装置进行中和热的测定实验。

(1)仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是________________

(2)理论上强酸强碱的中和热为57.3 kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________

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用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：

I.滴定前的准备

检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数

II.滴定

分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1盐酸标准液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

III.实验数据处理

(1)将步骤I中的操作补充完整：

①___________

(2)如图所示为___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管的一部分，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是___________

(3)滴定终点的现象是_______

(4)计算：NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1烧碱样品的纯度为________

(5)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，使测定结果_____________

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_____________

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，使测定结果_____________

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，使测定结果_____________

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氯气是一种清洁、高效新能源， 也是重要的化工原料。

(1)通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理为：

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)　　 ∆H1=-151kJ∙mol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(s)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ∆H2=+110kJ∙mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)　　　 ∆H3=+61kJ∙mol-1

(热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统)

通过计算可知，该系统制氢的热化学方程式为___________。

(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图：

①X 表示的是______ (填“温度”或“压强”) ，理由是_________；Y1______Y2 (填“<”、“ >”或“=”)

②在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO 和4 mol H2，一定条件下经过10 min 达到平衡状态c 点处。在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH) =______ mol∙L-1∙min -1，平衡常数K=________(填最简分数)。平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______

③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物转化率的是______ (填字母)。

A. 使用催化剂　　 B. 及时分离CH3OH　　 C.升高温度　　 D.增大压强

(3) 已知燃料电池的比能最与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为_________。

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