常温下,某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题:
(1)H2A为_____(填“强”或“弱”)酸,向H2A溶液中加水会使的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若M是由一种溶质组成的溶液,则
①M的溶质可以是Na2A或_________,Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7
②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。
A. 氯化铵固体 B. KOH 固体 C. 水 D. 升高温度
③已知Ksp(CuA)=1.310-36,向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液,混合后溶液的Cu2+为____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)
(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成,下列关于溶液M的说法正确的是______(填字母)。
A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1
B.若溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
D. 25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中,=______
高二化学填空题简单题
常温下,某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题:
(1)H2A为_____酸(填“强”或“弱”),往H2A溶液中加水会使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若M是由一种溶质组成的溶液,则M的溶质可以是Na2A或________。
①Na2A的水溶液pH________(填“<”、“>”或“=”)7,
原因是:______________________________(用离子方程式表示)
②往Na2A溶液中加入_______________ 可抑制其水解 (选填字母序号)。
a.氯化铵固体 b. KOH固体 c. 水 d. 升高温度
③已知Ksp(CuA)=1.3×10-36,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液,混合后溶液中的Cu2+浓度为________mol·L-1。(忽略A2-的水解)
(3)若溶液M由10 mL 1.00 mol·L-1 H2A溶液与10 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液混合而成,下列关于溶液M的说法正确的是________(选填字母序号)。
a.c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 1 mol·L-1
b.若溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-) >c(H+) >c(A2-) >c(OH-)
c.离子浓度关系:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + c(A2-)
d.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
(4)浓度均为0.1 mol · L-1的Na2A、NaHA混合溶液中: = ______ 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下,某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题:
(1)H2A为_____(填“强”或“弱”)酸,向H2A溶液中加水会使的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若M是由一种溶质组成的溶液,则
①M的溶质可以是Na2A或_________,Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7
②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。
A. 氯化铵固体 B. KOH 固体 C. 水 D. 升高温度
③已知Ksp(CuA)=1.310-36,向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液,混合后溶液的Cu2+为____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)
(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成,下列关于溶液M的说法正确的是______(填字母)。
A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1
B.若溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
D. 25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中,=______
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为________。
(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+ 、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式_______。
(2)实验测得NaHA溶液的pH>7,请分析NaHA溶液显碱性的原因_______。
高二化学解答题简单题查看答案及解析
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2−、HA−、H+、OH−,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式___.
(2)若溶液M由10mL2mol⋅L−1NaHA溶液与2mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH___7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为___.
已知Ksp(BaA)=1.8×10−10,向该混合溶液中加入10mL1mol⋅L−1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为___mol⋅L−1.
(3)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,混合溶液c(H+)c(OH−)=104,V1与V2的大小关系为___(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(15分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示):____________________
往Na2A溶液中加入________ 可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。(忽略A2—的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成,则溶液M的pH________7(填“<”、“>”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。
(3)若溶液M有下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为_________________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为_________(填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”)。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成,则溶液M的pH________7(填“<”、“>”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。
(3)若溶液M有下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为_________________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为_________(填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”)。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
(1) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根据题意回答下列问题:
①写出酸H2A的电离方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1
D.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(2) CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO32-水解的离子方程式(忽略第二步水解)______________,其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=__________。
②已知25℃时,Kh=2×10-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,试求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=__________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示)
④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体,请写出相关的离子方程式__________________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为__________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(4)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断NaHSO3溶液显____性,用化学平衡原理解释:______________________。
②当吸收液呈中性时,溶液中出离子浓度关系正确的是(选填字母)_________________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(13分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。
(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析