吉林省长春市2020届高三上学期期末考试化学试卷

用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列实验预测现象与实际相符的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（　　 ）

A.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料

B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

D.国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料

难度: 简单查看答案及解析

中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. C3N4中C的化合价为−4

B. 反应的两个阶段均为吸热过程

C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

难度: 中等查看答案及解析

已知。下列说法错误的是

A. M的分子式为C6H10

B. M中所有碳原子在同一平面上

C. N能发生氧化反应和取代反应

D. N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）

难度: 中等查看答案及解析

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图所示为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(　　)

A.该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B.正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

C.电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

D.放电过程中OH－移向正极

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　 )

A.1mol C3H8分子中含共用电子对数为10NA

B.1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA

C.Na2S和Na2O2固体混合物7.8 克中，含有的阴离子数为0.3 NA

D.电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子数为0.4NA

难度: 中等查看答案及解析

下列解释事实的离子方程式正确的是( )

A.0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2==2HClO+CO32－

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－=2Mn2+ + 5SO42－+ 2H2O

难度: 中等查看答案及解析

利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)。下列说法错误的是

A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹K

B.装置①中Na2SO3可换成铜屑

C.装置②加热时宜采用热水浴

D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到

B.C6H3Cl2Br的同分异构体有7种(不含立体异构)

C.乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应

D.X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为，则X的结构共有(不考虑立体异构)10种

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是

A.简单氢化物的沸点：Y<Z

B.化合物WY3中只存在离子键

C.原子半径：W>Z>Y>X

D.X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na 着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

难度: 中等查看答案及解析

常温下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为

C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

难度: 中等查看答案及解析

用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率

B.滤渣1的主要成分为SiO2

C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化

D.“置换”中所加试剂X可能是铁粉

难度: 中等查看答案及解析

常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

难度: 困难查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

B.由水电离出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-

难度: 中等查看答案及解析

铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）下列说法正确的是________(填序号)。

① 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度

② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+

④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等

⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在

（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。

（3）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为___________________

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________

③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。

（4）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，　 Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。

①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

难度: 中等查看答案及解析

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

（1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

A．降低温度　　 　　 B．增加C的量　　 　 C．减小容器体积　　 　　 D．添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。

难度: 中等查看答案及解析

硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

[查阅资料]　①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

[设计实验]　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：

（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。

（2）E装置的作用是________________________________。如果拆去B装置，可能的后果是______________________________________________________________________。

（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。

（4）实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_____(填序号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯　　 ②同时点燃A、D处酒精灯　　 ③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯　　

（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓________________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

难度: 中等查看答案及解析