安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是

A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B.采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率

C.食品中加抗氧化剂可延长保质期，这与反应速率无关

D.氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列说法中，正确的是：

A.对于△S＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H＞0

B.pH＝2和pH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在2到4之间

C.合成氨反应: N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)△H＜0，升高温度有利于提高反应物的转化率

D.氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧发电，能量转换率高

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下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是

A.为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物

B.为加快盐酸和过量锌粒制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液

C.在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠

D.用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸

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反应N2O4（g）2NO2（g）　 ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.A、C两点的反应速率：A＞C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D.B、C两点化学平衡常数：B＜C

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t°C时，在一未知体积的密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应: aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化学平衡常数为1，在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则此时B的转化率是(　　 )

A.40% B.60% C.50% D.无法确定

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对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反应放热)，下列图象中正确的是

A. B. C. D.

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向0.1mol•L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小

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下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

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下列说法正确的是

A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C.用0.2000 mol·L -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L -1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解足量的镁粉，产生等量的氢气

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

B.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C.pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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下列表达式书写正确的是(　　 )

A.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

B.HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

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某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A.含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋

B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

C.0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0 mol·L－1

B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＝c( Na+ )

C.NaCl溶液中：c( Na+ )＝ c(Cl－)

D.NaHCO3溶液中：c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ c(CO32－)

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为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是

A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

C.充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e−= Zn(s)+2OH−(aq)

D.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e− =Ni(OH)2(s)+OH−(aq)

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图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是：

A.电源的N端为正极

B.电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.b电极上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 g

D.如果电解过程中铜全部析出，此时电解继续进行

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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______。

（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　　　　　　　　　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　　　　　　　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　　 ΔH3＝+141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的　 ΔH＝__________________。

（6）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:________________。

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Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl元素的价态为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

①在NaClO2溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______（填“升高”“不变”或“降低”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如下图所示：

=

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。

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已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶于水的白色沉淀。

相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用文字叙述)：____________________________________________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用_______________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________________

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