图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K...

试题详情

图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是：

A.电源的N端为正极

B.电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.b电极上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 g

D.如果电解过程中铜全部析出，此时电解继续进行

高二化学单选题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______；
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
（12分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。
据此回答
问题：①电源的N端为________极；（2分）
②电极b上发生的电极反应为________；（2分）
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：________L；(2分)
④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化（填增大，减小，不变）
甲溶液________；
乙溶液________；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________，原因 ________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ________
④电极c的质量变化是 ________g；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________。
⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）
甲溶液 ________；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

高二化学填空题简单题查看答案及解析
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电源的N端为________极。
（2）电极b上发生的电极反应式为____________________________________________
（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积_________________。
（4）电极c的质量变化是________g。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为　　　　　极；
（2）电极b上发生的电极反应为　　　　　　　；
（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：　　　　　　　　　 L；
（4）丙中K2SO4质量分数将变为　　　　　　　．

高二化学填空题困难题查看答案及解析
(6分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?
②电极c的质量变化多少克?

高二化学计算题简单题查看答案及解析
右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______；
乙溶液______；
丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？______．

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______；
乙溶液______；
丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？______．

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00 %的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电源的N端为________极；
（2）电极b上发生的电极反应为____________________；
（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_______________________；
（4）电极c的质量增重________g。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：　
①电源的N端为____________________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。

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