（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ________
④电极c的质量变化是 ________g；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________。
⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）
甲溶液 ________；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；
高二化学填空题简单题
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电源的N端为________极。
（2）电极b上发生的电极反应式为____________________________________________
（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积_________________。
（4）电极c的质量变化是________g。
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（12分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。
据此回答
问题：①电源的N端为________极；（2分）
②电极b上发生的电极反应为________；（2分）
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：________L；(2分)
④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化（填增大，减小，不变）
甲溶液________；
乙溶液________；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________，原因 ________
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（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ________
④电极c的质量变化是 ________g；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________。
⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）
甲溶液 ________；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；
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(6分)下图所示装置中，甲、乙、丙 三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?
②电极c的质量变化多少克?
高二化学计算题简单题查看答案及解析
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。
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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _____________________。
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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。
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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为 极；
（2）电极b上发生的电极反应为 ；
（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积： L；
（4）丙中K2SO4质量分数将变为 ．
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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电源的N端为________极；
（2）写出电解前后各溶液的pH变化情况（增大、减小或不变）：
甲溶液；乙溶液________；丙溶液________；
（3）电极b上生成的气体在标准状态下的体积是________；
电极c的质量变化是________g。
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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电源的N端为________极；
（2）电极b上发生的电极反应为:__________________，生成的气体在标准状况下的体积为__________L（保留两位有效数字）;
（3）若要使乙溶液恢复到电解前的状态，可向乙溶液中加入________（填化学式），质量为________g（保留两位有效数字）。
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