2020年江苏省苏州市姑苏区中考一模化学试卷

下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（　 ）

A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹

B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多

C. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂

D. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火

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用括号内的物质不能区分的一组是

A. NaCl固体、NH4NO3固体　　 　　　　　 （水）

B. K2CO3溶液、BaCl2溶液　　 　　　　　 （稀硫酸）

C. 铁粉、氧化铜粉末　　　　　　　　　　 （稀盐酸）

D. NaOH溶液、Na2CO3溶液　　　　　　　　 （酚酞）

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在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A.Fe→Fe3O4 B.Zn→ZnCl2 C.H2CO3→CO D.NH4NO3→NH3

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6月5日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（　　）

A. 绿色低碳出行 B. 大量使用农药

C. 露天焚烧垃圾 D. 乱扔废旧电池

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下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是(　　 )

A.小苏打：NaHCO3 B.纯碱：CaCO3

C.干冰：O2 D.烧碱：Na2SO4

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2019-nCoV肆虐全球，据全球临床试验数据显示，一种名叫remdesivir(瑞德西韦)的药物在抗击新型冠状病毒时展现出较好的疗效，瑞德西韦化学式为：C27H35N6O8P，有关它的说法正确的是(　　 )

A.瑞德西韦由碳、氢、氧、氮、磷5种原子构成

B.瑞德西韦中氢元素的质量分数最大

C.瑞德西韦中各元素的质量比为27:35:6:8:1

D.瑞德西韦是一种有机化合物

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二氧化碳与生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的是(　　 )

A.二氧化碳可用作植物的气态肥料

B.二氧化碳在水中的溶解性随压强增大而减小

C.实验室常用大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳

D.二氧化碳常用来灭火，仅仅是利用了二氧化碳通常不支持燃烧的性质

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下列由离子构成的物质是(　　 )

A.金刚石 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.氦气

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氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3＝2NaCl＋3O2↑。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法正确的是(　　 )

A.在运输和保存氧烛时允许不断撞击 B.反应前后元素的化合价不变

C.氧烛制取氧气的反应为分解反应 D.氧烛是一种化合物

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　 )

A.Na＋、SO42-、CO32- B.NH4+、Cl-、OH-

C.Fe3＋、Na＋、OH﹣ D.Ba2＋、K＋、CO32-

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为有效阻隔病毒通过飞沫传播，切断传染病的传播途径，卫生组织提倡大家戴口罩外出，口罩的原料主要是无纺布，又称不织布，多采用聚丙烯塑料(PP材质)为原料经高温熔融等步骤生产而成。无纺布属于(　　 )

A.天然材料 B.合成材料 C.金属材料 D.无机非金属材料

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除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是（　　 ）

A.食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电

B.石墨可导电，而金刚石不能，是由于构成它们的原子不同

C.盐酸和硫酸溶液中都含有酸根离子，因此两者都显酸性

D.CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子构成不同

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下列属于复合肥料的是

A.NH4H2PO4 B.NH4HCO3 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4

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下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是

A.电热器取暖 B.天然气燃烧

C.水力发电 D.太阳能供热

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下列实验操作正确的是(　　 )

A.放入铁钉 B.熄灭酒精灯

C.滴加溶液 D.倾倒稀酸

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“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是

A.参加反应的物质的微粒个数比为1︰1

B.钠原子在该反应过程中得到电子

C.该反应前后元素的种类没有发生变化

D.反应后的溶液中存在OH-，故呈碱性

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　 )

A.所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序

B.所示装置验证中和反应的热效应

C.所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸

D.所示装置配制20%的Ca(OH)2溶液

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如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　 ）

A.0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度

B.40℃时，饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%

C.将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出

D.80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者

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在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为10.8g、mg、4.6g。下列说法正确的是(　　 )

A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中

B.X的化学式为NO2

C.m＝3.2

D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3∶2

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人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。

(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，钢和生铁的硬度都比纯铁的硬度要_____。(填“大”或“小”)

(2)黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的_____性。

(3)某化学兴趣小组研究金属的化学性质时，实验产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

①滤渣中一定含有的金属是_____。

②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为______。

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如图是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息。

(1)氯元素的原子序数为_____。

(2)用化学符号表示氯离子_____。

(3)二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为_____，其中氯元素的化合价为____。

(4)84消毒液能有效灭活新冠状病毒，它的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，使用时要注意它不能和洁厕灵(主要成分为HCl)混合共用，两者反应能生成氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，写出该反应的化学方程式：______。

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化学与生活密切相关。

Ⅰ．每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

(1)表中缺少人体必需的六大营养素中的____，2142千焦能量全部来自糖类吗？____(填“是”或“不是”)。

(2)摄入_____(填元素符号，下同)元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。钙、铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是____。

Ⅱ．水是生命之源。请回答下列问题：

(1)构成水的粒子可表示为________(填序号)。

(2)下列物质加入水中能形成乳浊液的是________。(填序号)

A 粉笔灰　　　　　　 B 蔗糖　　　　　　 C 植物油

(3)硬水是指含有较多________、________(填微粒符号)的水。生活中，常用________鉴别硬水和软水。

(4)如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是________。

A 根据该实验所得产物，说明水分子可分

B 在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性

C 该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1

D 与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

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科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。

(1)步骤1的化学方程式为_____。

(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量的___溶液，若观察到试管内_____，则分解不完全。

(3)一定温度下，将CO2和H2在催化剂作用下，可人工合成汽油(以C5H12表示)，反应的另一种产物是H2O，则CO2和H2的最佳质量比为________。

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根据下列装置图，回答问题：

(1)上图中仪器a 的名称是_____，仪器b的名称是____。

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是_____，选用的发生装置是_____(填序号)，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是______，若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。

(3)若改用双氧水和二氧化锰来获得氧气，则反应的化学方程式为：_________。

(4)利用装置B证明SO2易溶于水，锥形瓶内装满SO2，从长颈漏斗向锥形瓶内注水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是________。(填字母)

A 长颈漏斗中上升一段水柱；

B 长颈漏斗下端有气泡冒出。

(5)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是____。

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中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。

(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______。

(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)。

(3)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。

(4)下列说法错误的是_____。

A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH

B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na＋、SO42-、H＋、H2O

C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加

D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸____克，需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。

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白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。

（制备MgSO4）

(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。

(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。

(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。

（制备MgO）

用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：

(4)反应原理为：2MgSO4＋C2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化学式为_____；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_____。

(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_____；体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。

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某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究：

（阅读资料）

①H2与钙加热可制得CaH2；

②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体。

（实验探究）设计的制取装置如图所示：

(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_______；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)。

A 加热反应一段时间

B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度

C 关闭分液漏斗活塞

D 停止加热，充分冷却

(2)制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显______色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_______。

(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为______(写化学式)。

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH　　 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3　　 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：_________。

（实验验证）

（定量分析）

CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH2，加入足量水中，理论上可获得氢气____升？(常温常压下，氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数)

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