2017届安徽省宣城市高三第二次调研测试理综化学试卷（解析版）

化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是

A. 食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥

B. 将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染

C. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果

D. 向海水中加明矾可使海水淡化

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分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）

A. 4种　　 B. 6种　　 C. 8种　　 D. 10种

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0. 02 NA

B. 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成氯气的分子数为0.1 NA

C. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3 NA

D. 14 g CO和N2混合气体中含有的电子总数为7 NA

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下列实验操作、实验现象及对应的实验结论都正确的一组是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. 简单离子半径：D离子>C离子>A离子>B离子

B. D元素氧化物的水化物一定是强酸

C. B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡

D. 氢化物还原性：C >D

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直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列关于它的说法正确的是

A. 电子自b极经外电路流向a极

B. b极的电极反应式为O2 +4e - +4H+= 2H2O

C. 质子交换膜中的H+流向a极

D. 用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1 molCu消耗氧气1.12 L

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25℃时，向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示、下列叙述正确的是

A. NaHA的电离方程式为NaHANa++HA-

B. B点：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C. C点：c(Na+)= c(A2-)+c(HA -)

D. D点：c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+）

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化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：

化学镀银中的反应如下：

I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O

Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

(1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。

(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。

A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶

B．使漏斗中液体顺利流下

C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差

D．方便检验装置的气密性

(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。

(4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下：

I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；

Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。

则ψ1= __________；ψ2=____________。

(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。

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为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H=-92.0kJ•mol-1，相关键能数据如下：

若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：

(1)0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_________；表中X=_________________。

(2)T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。

(3)T℃时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_____（填字母）。

(4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)　 △H1

②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)　 △H2

若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l；H2O( g) =H2O(1)　　 △H =-44kJ·mol-l　 则△H2=_______________。

(5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：

写出步骤I的化学方程式：_________________。

(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：

由图可知，钯电极B是电解池的________（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为________。

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从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：

表1：各物质的Ksp数据如下表：

表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是____________。

(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+“恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________；此时Ni2+是否已开始沉淀____（填“是”或“否”）。

(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+

此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式______________。

(4)为测定滤液A中Fe2+离子的含量，（每升溶液中含有的亚铁离子的质量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待测液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，则x的值为________（精确到小数点后两位）。

（5）所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

则随着放电的进行，正极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为______。

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法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

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抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：

（1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。

（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。

（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：

a．可发生银镜反应；　 b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。

（4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。

（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：__________（空格内有几步，写几步。）

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