2018年安徽省亳州市涡阳县中考模拟化学试卷

化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气（化学式为N2O），其中氮元素的化合价是（　　 ）

A. -1　　 B. -2　　 C. +1　　 D. +5

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下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是(　 )

A. Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+ B. K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣

C. SO42﹣、Cl﹣、Na+、H+ D. Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+

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下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是(　　 )

①盐酸除锈、石蜡熔化。②白磷自燃，空气液化。③三氧化硫溶于水，二氧化碳通入石灰水。④白色硫酸铜粉末通水变蓝，酸、碱溶液使指示剂变色。⑤冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳。⑥汽油挥发、酒精燃烧。

A.①③ B.②⑥ C.④⑤ D.⑤⑥

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“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（　　）

A.将垃圾废物浇上汽油焚烧 B.研究、开发、利用氢能源

C.让工业废水直接排入汉江 D.禁止化工厂生产化工产品

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木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。下列说法正确的是

A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

C.两个实验中都可观察到红色固体变黑

D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸

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白酒中溶质的主要成分是酒精（C2H5OH），下列说法正确的是

A.酒精中碳、氢、氧元素的质量比为2 : 6 :1

B.酒精的相对分子质量为46g

C.酒精属于有机物

D.酒精是由2个碳原6个氢原子和1个氧原子构成的

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下列说法正确的是

A. 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变

B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

C. 构成固体物质的微粒都是静止不动的

D. 与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数

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如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是(　　)

A. 属于置换反应 B. 相对分子质量最小的是NH3

C. 生成丙和丁的质量比为1：3 D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化

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化学与生产、生活密切联系，对下列现象或事实的解释错误的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是　　 (　　 )

A.甲为NH4Cl

B.t2℃应介于30℃～50℃

C.甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶质的质量分数都变小

D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1℃升温到t3℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等

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请运用化学知识回答以下问题

(1)波尔多液不能用铁器盛装__________.(用化学方程式表示)

(2)铝制品在空气中不易生锈的原因__________.(用化学方程式表示)

(3)盛澄清石灰水瓶壁有一层薄膜__________.(用化学方程式表示)

(4)用酒精作燃料__________.(用化学方程式表示)

(5)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止生锈，其原理是__________.

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实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．

（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）．

（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是______（填字母）．

（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是______（填序号）．

①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______．若需制备3.2g O2，至少需要消耗______gKMnO4（已知KMnO4的相对分子质量为158）。

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某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题图所示实验方案，请参与实验并回答问题。

(1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是_____。

(2)步骤②、③中，操作X的名称是_____。

(3)步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_____；沉淀B的化学式是_____。

(4)写出反应③发生的化学方程式：______

(5)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是______。

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某研究小组对自动充气气球（如图1）进行下列探究。

（查阅资料）

①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。

③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：

探究1：液体包内溶液的酸碱性

室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈________性。

探究2：白色粉末的成分

（猜想与假设）甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

（进行实验）

（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到____________，说明甲同学的猜想不正确。

（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸（装置如图2），记录如下表：

（解释与结论）

（1）实验Ⅰ的化学方程式为_________________________。

（2）表中a=________；V1______V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）上述实验得出的结论及判断依据是___________________________。

（反思与评价）

老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验（2）相同的结论，实验方案为_________。

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镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

（查阅资料）常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。

（猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

（进行实验）通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

（解释与结论）

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是___________（用化学方程式表示）。

（2）实验1的目的是___________。

（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、_________。

（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是__________（填编号）。

（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________。

（反思与评价）

（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_________。

（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是_________。

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将不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求：

(1)镁粉中含杂质的质量分数；

(2)稀硫酸溶液的质量分数。

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