除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是( )
选项 | 物质(括号内为杂质) | 操作方法 |
A | CO2(HCl) | 先通过过量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 |
B | NaCl溶液(Na2CO3) | 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 |
C | CuSO4溶液(H2SO4) | 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 |
D | 银粉(锌粉) | 加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥 |
A.A B.B C.C D.D
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下列事实与相应的解释不相符的是( )
A.一氧化碳和二氧化碳性质不同——构成物质的分子不同
B.变瘪的兵乓球放入热水中能鼓起来——分子大小随温度改变而改变
C.金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异——它们的碳原子排列方式不同
D.打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出——气体在水中溶解度随压强的减小而减小
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2019年4月28日,国家主席习近平出席北京世界园艺博览会开幕式,并发表题为《共谋绿色生活,共建美丽家园》的重要讲话,强调顺应自然、保护生态的绿色发展。下列做法不符合这一主题的是( )
A.使用清洁能源
B.禁止使用农药、化肥
C.推广使用滴、喷灌技术,高效利用水资源
D.退耕还草,植树造林,提高植被覆盖率
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下列物质的用途中,利用其物理性质的是()
A.活性炭吸附色素 B.硫酸除锈 C.氧气用于气焊 D.生石灰用作干燥剂
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下列实验操作中,不正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发食盐水
C. 称量粗盐质量 D. 测雨水pH
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制作下列物品所用的主要材料中,属于有机合成材料的是( )
A. 不锈钢杯 B. 真丝围巾
C. 涤纶制成的航天服 D. 陶瓷花盆
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制造导弹的合金材料中重要元素钕的某些信息如图所示,下列说法不正确的是( )
A.属于金属元素 B.核外电子数为 60
C.原子质量为 144.2 D.核内质子数为 60
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2020年4月以来,新型冠状病毒疫情在我国得到缓解的同时,已在欧美地区疯狂传播。过氧乙酸(化学式 CH 3 COOOH)消毒液因具备强氧化性,能使细菌、真菌等死亡而具有消毒功能而被世界各国选用。下列有关过氧乙酸说法正确的是( )
A.过氧乙酸是氧化物 B.过氧乙酸中氧的质量分数最高
C.它的相对分子质量为 76g D.其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2:4:3
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分类法是化学学习的重要方法之一。下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是( )
A.铜、氢氧化铜、冰水混合物 B.冰、氯化镁、海水
C.天然气、纯碱、石油 D.液氧、硫酸钡、粗盐
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某同学记录下的下列实验现象或操作都正确的是( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射、产生黑色固体
B.CO还原Fe2O3实验开始时,要先点燃酒精喷灯再通入CO
C.向软水中滴加少许肥皂水,振荡,静置,出现大量垢状物且无泡沫
D.在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸,溶液颜色变化为蓝色—紫色—红色
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下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且溶液是无色的是( )
A.K+、SO42﹣、Cl﹣ B.OH-、CO32-、Ca2+
C.Na+、SO42﹣、Ba2+ D.Na+、Cu2+、NO3-
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如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发水,析出的晶体质量甲大于乙
B.t2℃时,将50g甲加入50g水中,可以得到75g甲饱和溶液
C.等质量的甲、乙两物质的饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量
D.甲、乙两种物质的饱和溶液,从t1℃升高到t2℃时,所得溶液的溶质质量分数甲>乙
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向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸,有无色气体产生,根据实验现象分析判断下列说法中,不正确的是
A.滤液M的颜色可能是无色 B.滤液M 中可能含有两种金属离子
C.滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量 D.滤渣N中可能含有三种金属
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下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A.向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量
B.等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与时间的关系
C.向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应
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向CuO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应得到100g含硫元素3.2%的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g,则原固体混合物中金属元素的质量分数为( )
A.73.3 % B.74.4% C.75.0% D.76.8%
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生活中处处皆化学。请用相应的字母填空。
A 甲烷 B 碳酸钠 C 硝酸钾 D 氢氧化钙 E 氯化钠 F 烧碱
(1)用作复合肥料的是_______;
(2)用于制造肥皂的是_______;
(3)改良PH<4的土壤用_______;
(4)侯氏联合制碱法的主产品是_______;
(5)“西气东输”中“气”的主要成分_______;
(6)“请往菜里加点盐”中的“盐”是_______。
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湿地之都,水绿盐城!
(1)新四军纪念馆是盐城市的名片之一。馆内有许多抗战时的枪炮,但有些表面出现锈迹,其主要原因是:铁与_______等物质共同作用的结果。稀盐酸可用来除铁锈,化学方程式为_______。
(2)郭猛的温泉度假村是人们休闲的好去处。
①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等,这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是_______(填序号)。
A 分子 B 原子 C 元素 D 单质
②温泉水的pH在7.5~8.9之间,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测得的结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(3)自来水的生产过程如图所示。
①上述生产过程中使用的净水方法有_______(填序号)。
A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏
②自来水用氯气杀菌消毒。请将下列化学方程式补充完整:Cl2+ H2O = HClO +_______。
③能否用硝酸银区分该厂的自来水和蒸馏水________(填“能”或“不能”)。
(4)清洗餐具上的油污,常在水中加少量洗洁精,洗洁精所起的作用是_______。
(5)配制10%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是_______(填序号)。
A 用量筒量取水时俯视读数 B 配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水
C 氯化钠晶体不纯 D 转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
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根据下图回答问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是_______(填字母)。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是_______。该反应的化学方程式 _______。
(2)实验室用G和E制取的气体_______,反应的化学方程式_______,G与A相比较,其优点是_______;
(3)若用F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是_______。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性,可选用的试剂是_______(填字母)。
a 紫色石蕊溶液 b 石灰石 c 氢氧化钠溶液 d 硝酸银溶液 e 铜
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疫情期间宅出“面点热”,发酵粉一时成为很多网友热议的话题,很多人在假期迷上了做包子、油条、手撕面包等面食,根据发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实,说明碳酸氢钠能与酸反应。碳酸氢钠的俗称叫_______。发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
Ⅰ.定性探究
一.探究碳酸氢钠的热稳定性
(查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、一种气体和一种常见的固体物质。
(实验1)取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊,说明该气体是_______。
(3)欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
①可能是Na2CO3②可能是NaOH ③可能是_______
(实验2)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A.将该固体溶于蒸馏水配制成溶液,取少量溶液于试管中,滴加足量稀盐酸 | 有气体产生 | 假设_______(填序号)不成立 |
B.另取少量溶液于试管中,滴加足量的氯化钡溶液 | _______ | 固体产物中有Na2CO3 |
C.取上述B步骤静置后所得上层清液,滴入少量_______溶液 | 无明显现象 | 假设①成立 |
(实验结论)NaHCO3受热分解的化学方程式为_______。
(延伸拓展)实验室有两瓶失去标签的固体药品,已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠,为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,设计了不同的方法做了以下实验,如下图所示:
(1)图I、II、Ⅲ、IV所示实验方案中,能够达到实验目的的是(填装置序号)_______。
(2)实验IV在试管B中装入的固体最好是_______。
Ⅱ.定量探究
为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数(杂质不与酸反应),按如图组装仪器(装置气密性良好),取50g样品放入锥形瓶中,计了如下实验,其主要实验步骤如下:
正确的顺序是________(填序号,可重复选择)
a 称量干燥管内碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)的质量
b 关闭塞b,打开活塞a,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
c 关闭活塞a,打开活塞b,加入足量稀盐酸溶液,直至锥形瓶内不再产生气泡;
(1)装置甲的作用是_______,装置乙的作用是_______;
(2)请利用图中相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数________(写出计算过程)。
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