云南省楚雄市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是

A. MnCO3　　 B. MnO2　　 C. Na2CO3　　 D. 氨水

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分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）

A. 6种　　 B. 7种　　 C. 8种　　 D. 9种

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷

B. 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层

C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀

D. 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是

A. pH=3的H2SO4和pH=11的氨水

B. 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液

C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水

D. 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

以下现象与电化腐蚀无关的是

A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D. 银质奖牌久置后表面变暗

难度: 简单查看答案及解析

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.花生油、牛油都属于酯类

B.丝绸、棉都属于蛋白质

C.甘油、葡萄糖都属于糖类

D.氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料

难度: 简单查看答案及解析

以下现象中，不属于蛋白质变性的是

A.用波尔多液杀菌

B.用体积分数为75%的酒精消毒

C.鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊

D.用氯化汞溶液消毒医疗器械

难度: 简单查看答案及解析

下列化学式中只能表示一种物质的是（　　 ）

A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O2

难度: 简单查看答案及解析

有机物J是一种广谱高效食品防腐剂，球棍模型如图所示：。该有机物分子中肯定不存在

A. 酚羟基　　 B. 甲基　　 C. 羰基　　 D. 醛基

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在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是

A. MgCl2　　 B. Na2SO4　　 C. Na2CO3　　 D. AgNO3

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下列装置能达到实验目的的是

A. 观察铁的吸氧腐蚀　　 B. 实验室制乙烯　　 C. 检验乙炔的还原性　　 D. 实验室制乙酸乙酯

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下表中除杂质所用试剂及方法错误的是

A. A B. B C. C D. D

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松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。松油醇的结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是

A. 分子式为C10H18O

B. 分子中有5个碳原子位于同一平面上

C. 发生消去反应的有机产物只有一种

D. 既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A. a为电池的正极，发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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下列关于铜电极的叙述中，不正确的是

A.铜锌原电池中铜作正极

B.氯碱工业中用铜作阳极

C.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

D.在镀件上镀铜时用金属铜作阳极

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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（ ）

A.Ni(OH)2 B.Cd(OH)2 C.Cd D.NiOOH

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已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，C在短周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物不能反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D.化合物AE与CE有相同类型的化学键

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一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A.接通电路后,电池的正极质量减小

B.若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜

C.M电极材料为铜片

D.接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小

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一定量的锌粉和6mol、L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（　　 ）

①石墨　　 ②CuO　　 ③铜粉　　 ④铁粉　　 ⑤浓盐酸

A. ①②④　　 B. ①③⑤　　 C. ③④⑤　　 D. ①③④

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如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302=2C02+4H20。下列说法正确的是

A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇

B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C.负极反应式为：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

D.正极反应式为：02+2H20+4e-=40H—

难度: 中等查看答案及解析

水溶解中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42-

难度: 简单查看答案及解析

常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是

A. 由图中信息可知，HA一定是强酸

B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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写出下列有机物的系统命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

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有下列物质的转化或分离方法：

A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___________________。

(3)将海水淡化________________________________________。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙______________________________。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________。

(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质__________________。

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某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______________，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______________________（写2种）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为________________。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_____、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

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回答下列问题：

（1）铅蓄电池的总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，放电时，负极反应式为___________，充电时，阳极反应式为___________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于Ｎ处，该电化学防护法称为___________。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

（3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，设计如图2装置用SO2和O2制备硫酸，电极A、B为多孔的材料。

① A极的电极反应式是________。

② B极的电极反应式是________。

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一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　　 △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）　　 △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）　　 △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：________________。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为______，H2的化学反应速率为_____。

（3）工业利用反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______

a 体系压强保持不变

b 混合气体密度保持不变

c SO2和O2的物质的量保持不变

d 每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2

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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

实验步骤：

Ⅰ．制苯乙酸粗品

在250 mL三颈瓶a中加入70 mL70%硫酸，加入碎瓷片，将a中的溶液加热至100 ℃，通过仪器b缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ．提纯苯乙酸　　　　 Ⅲ．制苯乙酸铜

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题：

（1）配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________（填答案标号）。

A 立即补加   　　 B 冷却后补加 　　 C 不需补加  　　   D 重新配料实验

（3）仪器c的名称是 ______ ，其作用是__________ 。

（4）下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是____________　　 （填标号） 。

A 蒸馏烧瓶　　　 B 漏斗　　 C 烧杯　　 D 直形冷凝管　　 E 玻璃棒

（5）提纯粗苯乙酸操作的方法名称是_____ 。

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有机物J是一种医药中间体，可通过如下图示路线合成。

已知：

请回答以下问题：

（1）B的结构简式是___________，D的结构简式是___________。

（2）在一定条件下，两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯，该环状酯的结构简式为_______。

（3）A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_________。

（4）J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________。

（5）满足以下条件的G的同分异构体（不含G）共有________种；

①含有酯基；　 ②能与氯化铁溶液发生显色反应

难度: 中等查看答案及解析