常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。下列判断错误的是
A. 由图中信息可知,HA一定是强酸
B. 当V(MOH)=50.00 mL时,混合溶液中c(M+)+c(MOH)=0.01 mol·L-1
C. N点对应的溶液中c(M+)=c(A-)
D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
高二化学单选题困难题
常温下,向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是
A.HA为一元强酸,MOH为一元弱碱
B.N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.N→K之间曲线上任意一点都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(12分) 常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是____________(2分)
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为__________________________;,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。(4分)
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:__________ (2分)
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。(4分)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是_________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: 。
(3)若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。
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(12分)(1)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”),理由是___________。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”)。
③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系: 。
(2)已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
①为了验证上述哪种解释正确,做如下实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3
②若乙的解释正确,溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,不正确的是( )
A.HA的电离方程式为:HA=H++A- B.MOH为一元弱碱
C.K点对应的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N点对应的溶液中有:c(M+)=c(A-)
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,不正确的是( )。
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。下列判断错误的是
A. 由图中信息可知,HA一定是强酸
B. 当V(MOH)=50.00 mL时,混合溶液中c(M+)+c(MOH)=0.01 mol·L-1
C. N点对应的溶液中c(M+)=c(A-)
D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是
A.HA为一元弱酸
B.MOH为一元强碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点时,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,不正确的是
A. HA为一元强酸
B. MOH为一元弱碱
C. N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D. 若K点对应溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1
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常温下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”),理由是 。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a,则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”),用离子方程式表示其原因:_____________________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)= 。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:____________________。
(4)K点对应的溶液中,c(M+) +c(MOH)__________2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液的 pH = 10,则 c(MOH) +c(OH-) =_____________mol· L-1。
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