常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－...

常温下，向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是　

A.HA为一元强酸，MOH为一元弱碱

B.N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D.N→K之间曲线上任意一点都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

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（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。（4分）

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________  （2分）

(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

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(10分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。

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（12分）（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02　 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK　　　　 　 B．固体CH3COONH4　　　

C．气体NH3　　　　　　　　 D．固体NaHCO3

②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（　　 ）

A.HA的电离方程式为：HA=H++A- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B.MOH为一元弱碱

C.K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1　　　  D.N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是(　　 )。

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是

A. 由图中信息可知，HA一定是强酸

B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A.HA为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.K点时，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是

A. HA为一元强酸

B. MOH为一元弱碱

C. N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D. 若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

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常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为　　　　　　 酸(填“强”或“弱”），理由是　　　　　　　　 。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）=　　　　　　 。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。

（4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

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