2008-2009学年江苏省泰州市靖江市高三（上）期中化学试卷（解析版）

选择题共 14 题

在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用融雪盐除雪．下列有关说法不正确的是（）
A．融雪盐能使盐水混合物的凝固点降低
B．融雪盐只能使用氯化钠
C．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀
D．撒了融雪盐的积雪不宜往绿地、河流中倾倒
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最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、结构类似白磷的N₄、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等．下列说法中，正确的是（）
A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素
B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g
C．N₄为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'
D．2N₅=5N₂是化学变化
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．把100mL3mol•L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L^-1
B．把200mL3mol•L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol•L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl^-）仍然是3mol•L^-1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
难度: 中等查看答案及解析
设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（如图）．若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）．下列气体的制取宜使用该装置的是（）

A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D．用锌粒与稀硫酸制氢气
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化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）；△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1
B．N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=2（b-a）kJ•mol^-1
C．N₂（g）+H₂（g）=NH₃（l）；△H=（b+c-a）kJ•mol^-1
D．N₂（g）+H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a+b）kJ•mol^-1
难度: 中等查看答案及解析
将足量的CO₂不断通入KOH、Ca（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（）
A．
B．
C．
D．
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下列4组连线中，完全正确的一组是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-和过量KI溶液反应又生成Cr³⁺，同时得到3.81gI₂；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）
A．K₂SO₄•2Cr₂（SO₄）₃
B．2K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃
C．K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃
D．K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃
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下列有关反应热的叙述正确的是（）
A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol^-1，说明金刚石比石墨稳定
C．X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁，C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H₂，则△H₁＜△H₂
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某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（）
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D．实验室方案Ⅱ更便于实施
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如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（）

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂
D．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色都能证明SO₂的漂白性
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
C．Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
D．4 mol/L的KAl（SO₄）₂溶液与7 mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-═2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O
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一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI+2Zn═ZnI₂+ZnAt₂
AtI+2NH₃（l）═NH₄I+At NH₂．
下列叙述正确的是（）
A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等
难度: 中等查看答案及解析
近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子．同时和氢分子可进一步形成．有关判断正确的是（）
A．的电子式为
B．可进行反应，在液态氢中形成、、
C．可在液态氢中形成、、
D．广泛存在于固态、液态和气态氢中
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填空题共 7 题

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．

实验操作	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体（E）溶液的碱性逐渐减弱（F）生成淡黄色沉淀
2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol．L^-1的盐酸反应
5．铝条与2mol．L^-1的盐酸反应
6．测定 0.1mol/L的Na₂SiO₃、Na₃PO₄、Na₂SO₄溶液的pH

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：________．
（2）实验用品：仪器：①________ ②________ ③________④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
药品：钠、镁带、铝条、2mol．L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1________，2________，3________，4________，5________，6________（用A-F表示）
（4）实验结论：________．
（5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：________．

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图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出L的化学式________；
（2）写出：反应③的离子方程式________；反应④的化学方程式________；
（3）反应②在工业生产上的用途是________；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为________．
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图表法、图象法是常用的科学研究方法．

（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第________族．
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：________．
（2）部分有机物的熔沸点见下表：

烃 CH₄ CH₃CH₃ CH₃（CH₂）₂CH₃ 硝基苯酚

沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：________，________．
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居室是我们日常生活中最重要的场所．现代入在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期．造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种．
请回答下列问题：
（1）氨分子的电子式是________，苯分子的空间构型为________．
（2）提出减少室内空气污染的一条措施：________．
（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg•m^-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等．某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是________．
（4）碘量法是化学滴定法之一．碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定．上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为I₂+2OH^-═IO^-+I^-+H₂O、________、________、I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有________．
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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：
（1）钒在元素周期表位于第________周期，第________族．
（2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中钒元素的化合价为+5价）．若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为________．
（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．请配平下列反应的化学方程式：________VO₂⁺+________H₂C₂O₄→________VO⁺+________CO₂+________H₂O其中还原剂是________；若反应消耗0.90g草酸，参加反应的钒元素质量是________g．
（4）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法．试用化学方程式表示出来________．
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将固体草酸锰MnC₂O₄•2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化的关系如图所示，试通过对该图象数据分析和计算，回答在不同温度范围固体质量变化的原因．

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）T³⁺的核外电子排布式是：________
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：________（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键
（4）加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键．写出其结构式：________
（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R．该晶体具有类似石墨的层状结构．每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是________（填G或R的元素符号）

难度: 中等查看答案及解析

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114